高三化学一轮复习《盐类的水解》学案

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1、盐类的水解班级______组别姓名【学习目标】1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。3、以极度的热情自动自发投入学习，体验学习的快乐.【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。【基础自学】一、盐类水解1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH–结合生成______，使水的电离平衡向移动，从而水的电离。2、盐类水解的特点：（1）_________________________

2、_（2）________________________________（3）__________________________________3、影响盐类水解的主要因素例1：在0.1mol/LCH3COONa溶液中，改变下列条件，完成下表：改变的条件平衡移动c(H+)变化c(OH-)变化水解程度升高温度加水稀释加入CH3COONa固体加入盐酸加入氢氧化钠固体加入氯化铵固体加入氯化钠固体【小结】（1）温度：温度升高，水解平衡向_________移动，因为水解反应是_____反应。（2）盐的浓度：加该盐的固体和加水稀释，水解平衡均向__________移动。（3）酸或

3、碱：对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解，对水解显碱性的盐加入碱能_______该盐的水解。（4）加其他与盐类水解有关的物质，如水解显相反性质的盐可相互________水解。练习1、为了配制CH3COO－与Na+浓度比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A、适量盐酸B、适量氢氧化钠固体C、适量氢氧化钾固体D、适量氯化钠晶体4、写出下列盐水解的离子方程式：（1）Na2CO3___________________________（2）Fe2(SO4)3____________________________（3）NanM_____________

4、________________（4）MCln_______________________________（5）CH3COONH4________________________________________________________________（6）泡沫灭火器灭火原理_________________________________________________【小结】1、一种离子水解不彻底，方程式要写，且不能加沉淀符号和气体符号。2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底，方程式要写5，且加沉淀符号和气体符号。3、多元弱根离子的水解要书写，多元弱碱阳离

5、子水解要书写。二、盐类水解的应用1、判断水溶液的酸碱性例2：判断下列物质水溶液的酸碱性，写出有关方程式并解释原因：⑴NaHSO4_______、____________________________________________________________⑵NaHCO3_______、_____________________________________________________________⑶NaHSO3、______________________________________________________________★练习2、相同物质

6、的量浓度的下列溶液按PH值由大到小顺序为：_________________①Na2SiO3②Na2CO3③NaHCO3④NaCl⑤NH4Cl⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO42、水解盐溶液的配制（写出简要的配制步骤）⑴FeCl3溶液________________________________________________________________⑵FeSO4溶液________________________________________________________________⑶SnCl2溶液_________________________

7、________________________________________3、除杂和制取物质⑴制取Fe(OH)3胶体操作是原理是（用离子方程式表示）⑵要除去MgCl2溶液中的FeCl3可加入_________、_________、__________、_________等四种不同的物质，以其中一种物质为例解释除杂原因：__________________________________________________________________________________________________________4、解释生产、生活