分子结构复习.doc

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1、第二章分子结构与性质【学习目标】一、键的极性和分子的极性1.化学键的分类：化学键分类、。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以相连，而电负性相差不大的原子间是以相连。氢键与范德华力化学键。考点1：物质的熔沸点与化学键的关系：离子晶体与离子键相关；原子晶体与共价键相关；分子晶体与范德华力、氢键相关练习1：下列物质熔、沸点与氢键有关的是（）A.NaClB.SiO2C.H2OD.HBr练习2：下列说法正确的是　　A.含有共价键的化合物一定是共价化合物　　B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物　　C.由共

2、价键形成的分子一定是共价化合物　　D.只有非金属原子间才能形成共价键考点2：分子间作用力及其对物质熔沸点的影响：A.范德华力：B.氢键：氢键对物质性质的影响（1）熔、沸点：H2O___H2S，HF___HI，NH3___PH3，CH4____SiH4（2）溶解性：乙水，其它事例_。（3）物质的密度：液态水___冰练习3：下列说法正确的是（）A．HBr的熔沸点高于HFB．乙醇由于含氢键所以易溶于水C．氢键是一种分子间作用力D．影响物质熔沸点的因素是温度2.σ键、∏键的区别考点3：单键都是，双键中σ键键。练习4

3、：下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的-5-练习5：与1molC2H2含有相同的σ键的C2H6的物质的量为：mol3．化学键的极性与分子极性考点4：化学键的极性与分子极性的关系练习6：下列说法正确的是（）A．全由非极性键构成的分子全是非极性分子B．含极性键构成的分子全是极性分子C．离子化合物中可能含极性键，D．离子化合物中可能含非极性键考点5：分子极性的判断方法

4、1.化学键的极性：极性分子肯定有极性键。2.空间构型：看其正电中心和负电中心是否重合？注意氨气、BF3、H2O、CO2等有无孤对电子物质的空间构型。练习7：下列物质是含有极性键的非极性分子的是（）A．O3B．CH3ClC．CS2D．Na2O24.分子极性的应用考点6：相似相溶原理：练习8：下列物质不溶于水的是（）A．氨气B．氯化钠C．乙醇D．BF3考点7：含氧酸的酸性：非羟基氧原子数越多，酸性越强练习9：H3PO3二元酸，分子结构是H3PO4三元酸，分子结构是二、化学键的参数（考点8）1.键长：数值约等于；

5、键长越长，键能越小，化学键稳定性越2.键能：注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键；键能越大，化学键稳定性越3.键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关4.极性：练习10：判断对错：A．H2O键角是180∘，NH3是平面三角形B．N≡N的键能是N-N的三倍C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定三、分子的空间构型考点9：判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性-5-ABn价层电子对数成键电子对数孤电子对数价电子对空间构型中心原子杂化类型分子空

6、间构型分子极性2220直线型SP直线型33302144403122练习11：下列说法正确的是（）A.CHCl3是三角锥形B.AB2是V字型，其A可能为sp2杂化C.二氧化硅sp杂化，是非极性分子D.NH4+是平面四边形结构四、其它考点10.手性异构：（指有机分子的手性异构）如何判断：中心原子连的四个不同的原子或原子团应用：光学活性或化学性质练习12：下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()A．OHC——OHB．OHC——C．HOOC——D．—考点11.等电子原理：等电子原理：相同、相同的子具有相似的特征，它

7、们的许多性质相。练习13：下列各组物质化学性质相似的是（）A．HF和H2OB．NH3和PH3C．CO和N2D．H3O+和NH3考点12：配合物理论配位键的判断：配合物的判断：五．针对性训练1.下列说法中正确的是（）A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．H-Cl键比H-I键稳定C．含有极性键的一定是极性分子D．键能越大，说明该分子越易受热分解-5-2.能与氢原子形成含有最强极性键的原子是（）A．FB．ClC．ID．Br3.下列物质中水溶液pH值最高的是（）A．H2OB．NaClOC．HClO4D．H2

8、SO44.当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是（）A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF46.下列说法中正确的是A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增