分子晶体和原子晶体-教案.doc

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1、第二节分子晶体和原子晶体学案（第一课时）一、分子晶体（一）、概念：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。注意：（1）构成分子晶体的粒子是分子。（2）在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力（范德华力）相互吸引。（3）范德华力会影响化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。（二）.分子晶体的物理特性：（1）不高的熔点和沸点，（2）较小的硬度，易挥发，易升华（3）一般都是液体，固体和熔融状态都不能导电。（4）分子晶体的溶解性与溶质和溶剂的分子的极性和非极性相关——相似相容思考：1、为什么分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小？原因：分子晶体发

2、生这些变化时条件只破坏分子间作用力，分子间作用力很弱，克服它时需要的能量小。所以分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小。2、为什么分子晶体在晶体和熔融状态均不导电？它们在晶体和熔融状态均不存在自由离子。部分分子晶体溶于水在水分子作用下发生电离导电，如HCl,H2SO4；有些溶于水与水反应生成酸而导电，SO3,SO2。（三）典型的分子晶体：1.氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX2.酸：H2SO4，HNO3，H3PO43.单质:X2，O2，H2，S8，P4，C604.氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O105.有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖绝大多数全部由分子间作用力形

3、成的非金属单质和共价化合物都形成分子晶体，只有很少的一部分全部由共价键形成的非金属固体单质和氧化物形成原子晶体（如金刚石，晶体硅，SiO2,碳化硅，晶体硼等。）（四）分子晶体结构特征1.如果分子间作用力只有范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子——分子密堆积每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2分子间存在其他作用力的分子晶体——不具有分子密堆积特征如：HF、冰、NH3冰中１个水分子周围有４个水分子，1mol冰周围有4mol氢键。冰中１个水分子周围有４个水分子形成什么空间构型？正四面体LQ-7-10/8/2021〖归纳要点〗分子的密度取决于

4、晶体的体积，取决于紧密堆积程度，分子晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：（1）分子间作用力（2）是否含有氢键(五）、分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键）的大小。（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2>HI>HBr>HCl。（2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO>N2。（3）含有氢键的，熔沸点比较高。如HF>HCl，NH3>PH

5、3。（4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。科学视野：笼装化合物20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………1.下列性质适合于分子晶体的是(B)A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.9

6、7g／cm32.下列叙述不正确的是(　C　)A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中一定存在共价键D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定3.下列关于分子晶体的说法中正确的是（AC）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.在分子晶体中一定存在共价键C.冰和干冰都是分子晶体D.稀有气体的原子能形成分子晶体4．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(A　)。　A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4　C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O25．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，

7、晶体类型也相同的是(　C　)。　　　①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶　　　体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘　　　A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤LQ-7-10/8/2021二、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合形成的空间网状结构的晶体。2、特点：不存在间个分子，化学式只表示其原子个数比。基本粒子是原子，并以结合向空间发展形成空间网状结构。问题：原子晶体为什么呈空间网状结构呢？因原子晶体中原子间