分子晶体和原子晶体教案.doc

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1、分子晶体与原子晶体高中化学选修三第三章第三节教学目标：知识与技能：1、知道什么是分子晶体和原子晶体，说出他们的典型代表。2、能够判断和区分分子晶体和原子晶体。3、理解并能说明晶体结构对其物理性质的影响。4、能够简单比较晶体的熔沸点高低。5、掌握干冰、冰、金刚石、晶态二氧化硅的晶体结构。过程与方法：通过分子晶体与原子晶体的对比，学会对比学习的方法。情感态度和价值观：体会分类研究物质的方法在化学中的运用。教材分析：本节内容是在晶体常识之后对分子晶体和原子晶体两大类晶体的具体介绍。两类晶体的构成微粒间的作用方式对熔沸点的影响与前面知识联系紧密。学情分析：学生已具备了原子内

2、部的结构特征以及微粒间的相互作用(化学键、分子间作用力、氢键)等基本概念。并在本章第一节了解了晶体、非晶体、晶胞等知识。为继续学习不同类型晶体的打下了基础。但在运用所学知识理解和解释晶体结构和物理性质的关系时，还需要老师引导。教学重点：1、原子晶体和分子晶体的概念及结构特征。2、氢键对晶体物理性质的影响。3、典型晶体的结构和性质。教学难点：1、常见分子晶体和原子晶体的判断及物理性质比较。2、晶体结构对其性质的影响。教学过程：【导入】ppt展示常见晶体的图片[讲]上节课我们学习了晶体常识，知道了晶体和非晶体的区别，生活中的晶体是很多的，可以说是形形色色的晶体。对于一类

3、物质我们通常将其细分成类来研究。晶体可以分为四类。ppt展示分类。今天这节课我们来认识分子晶体和原子晶体。【分子晶体】ppt展示冰晶体结构、CO2晶体、I2晶体的晶胞。请同学们找出三种晶体的共同点。根据共同点得出分子晶体的概念。结合导学案介绍构成分子晶体的组成（构成微粒、微粒间作用方式）【问】分子晶体中一定存在化学键吗？特例：稀有气体请回忆分子间作用力范德华力的特点，推测分子晶体的物理性质。【生】结合导学案回忆，范德华力是分子间作用力，不是化学键，比化学键弱得多。因此分子晶体的熔沸点较低。【师】以干冰、碘易升华的事实肯定学生的推测。ppt归纳出分子晶体的性质和结够特

4、点。常见的分子晶体介绍，ppt归纳，显示周期表中的位置。【生】听讲，填写导学案。【师】分子晶体中比较典型的是干冰和冰。ppt展示干冰的晶体结构。【问】每个晶胞中有几个CO2分子？多少个原子？每个CO2分子周围有几个等距紧邻的CO2分子？【生】4，12，12【师】ppt展示氧族元素氢化物的熔沸点图，发现水偏高。展示冰的结构，分析原因。动画展示氢键形成。解读氢键的性质、冰的结构及水的密度。【生】观察、思考。【师】总结分子晶体中微粒的作用方式及堆积方式。给出干冰和金刚石的物理性质参数。金刚石是不是分子晶体？【生】不是。【师】给出金刚石的晶体结构。引出原子晶体的概念。分析、

5、归纳原子晶体的结构特点、性质。常见原子晶体介绍。分析典型代表金刚石的结构（C周围原子，C的杂化，最小环，原子个数与键数比）。从金刚石引出SiO2晶体结构并进行分析（原子个数比，最小环数）。【问】二氧化硅晶体通常用SiO2表示，SiO2是晶体的分子式吗？【生】不是，是晶体中原子个数比。【归纳小结】ppt以表格的形式比较分子晶体和原子晶体的不同。【师】由于分子晶体和原子晶体结构不同，导致性质存在着较大差异，原子晶体的熔沸点、硬度都高于分子晶体，那么同种晶体之间的物理性质如何比较呢？请从构成晶体微粒间的作用方式的影响因素考虑。【生】联系所学思考。【师】对于分子晶体，从固态

6、变为液态和气态需要克服哪些阻碍？【生】克服分子间作用力。【师】如果分子间作用力越强，那么熔沸点越高。什么因素影响分子间作用力？【生】分子的极性、相对分子质量。【师】ppt归纳分子晶体的熔沸点比较方法。同样的思路我们可以得出原子晶体熔沸点的比较方法。请同学们自己归纳，请同学回答归纳结果。ppt总结归纳原子晶体熔沸点的比较方法。板书设计：分子晶体和原子晶体分子间作用力共价键原子晶体共价键分子晶体分子原子