离子浓度大小比较题型归类解析.doc

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1、▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌淮安市车桥中学05届高三化学辅导材料六（04.11.3）离子浓度大小比较题型归类解析离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型，笔者

2、现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归类解析，供参考。 一、溶质单一型　　只有一种溶质的溶液，根据溶质的组成、性质写出可能电离出的离子，再考虑阴离子或阳离子水解情况，然后根据各种守恒关系进行比较，最后得出结论。　例1（２００１年全国春招题)在0.1ｍｏｌ·Ｌ-1Ｎａ2ＣＯ3溶液中，下列关系正确的是　　Ａ．ｃ（Ｎａ+）＝２ｃ（ＣＯ32-）　　Ｂ．ｃ（ＯＨ-）＝２ｃ（Ｈ+）　　Ｃ．ｃ（ＨＣＯ3-）＞ｃ（Ｈ2ＣＯ3）　　Ｄ．ｃ（Ｎａ+）＜ｃ（ＣＯ32-）＋ｃ（ＨＣＯ3-）　　解析：由于ＣＯ32-水

3、解，故ｃ（Ｎａ+）＞２ｃ（ＣＯ32-）；又ＣＯ32-水解以第一步为主，故有ｃ（ＨＣＯ3-）＞ｃ（Ｈ2ＣＯ3），依物料守恒，有ｃ（Ｎａ+）＝２［ｃ（ＣＯ32-）＋ｃ（ＨＣＯ3-）＋ｃ（Ｈ2ＣＯ3）］，故ｃ（Ｎａ+）＞ｃ（ＣＯ32-）＋ｃ（ＨＣＯ3-）；因由水电离出Ｈ+和ＯＨ-物质的量相等，可得ｃ（ＯＨ-）＝ｃ（Ｈ+）＋ｃ（ＨＣＯ3-）＋２ｃ（Ｈ2ＣＯ3），故ｃ（ＯＨ-）≠２ｃ（Ｈ+）。综合上述，正确答案为Ｃ。　　例2（1994年上海高考题)：明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（）。　

4、　Ａ．ｃ（Ｋ+）＞ｃ（Ａｌ3+）　　Ｂ．ｃ（Ｋ+）＝ｃ（Ａｌ3+）　　Ｃ．ｃ（Ｈ+）＝ｃ（ＯＨ-）　　Ｄ．ｃ（Ａｌ3+）＜ｃ（Ｈ+）　　解析：明矾在水中电离：ＫＡｌ（ＳＯ4）2＝Ｋ+＋Ａｌ3+＋２ＳＯ42-，因Ａｌ3+水解，Ａｌ3+＋Ｈ2ＯＡｌ（ＯＨ）3＋３Ｈ+，溶液显酸性，所以有ｃ（Ｋ+）＞ｃ（Ａｌ3+），ｃ（Ｈ+）＞ｃ（ＯＨ）-，ｃ（Ａｌ3+）＞c（Ｈ+），故正确答案为Ａ。　　例3（1994年全国高考题)在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）。　　Ａ．ｃ（Ｃｌ-）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ+）＞ｃ

5、（ＯＨ-）　　Ｂ．ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｃｌ-）＞ｃ（Ｈ+）＞ｃ（ＯＨ-）　　Ｃ．ｃ（Ｃｌ-）＝ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ+）＝ｃ（ＯＨ-）　　Ｄ．ｃ（ＮＨ4+）＝ｃ（Ｃｌ-）＞ｃ（Ｈ+）＞ｃ（ＯＨ-）　　解析：因少量ＮＨ4+发生下列水解：　　　　ＮＨ4+＋Ｈ2ＯＮＨ3·Ｈ2Ｏ＋Ｈ+▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌　　故有ｃ（Ｃｌ-）＞ｃ（ＮＨ4+），故正确答案为A。　　二、酸碱中和型

6、　　对于酸碱物质混合后，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后对离子浓度大小作出估计和判断。　　1恰好中和型　　例4(2003年上海高考题)在１０ｍＬ0.1ｍｏｌ·Ｌ-1ＮａＯＨ溶液中加入同体积、同浓度ＨＡｃ溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）。　　Ａ．ｃ（Ｎａ+）＞ｃ（Ａｃ-）＞ｃ（Ｈ+）＞ｃ（ＯＨ-）　　Ｂ．ｃ（Ｎａ+）＞ｃ（Ａｃ-）＞ｃ（ＯＨ-）＞ｃ（Ｈ+）　　Ｃ．ｃ（Ｎａ+）＝ｃ（

7、Ａｃ-）＋ｃ（ＨＡｃ）　　Ｄ．ｃ（Ｎａ+）＋ｃ（Ｈ+）＝ｃ（Ａｃ-）＋ｃ（ＯＨ-）　　解析：由于混合的ＮａＯH与ＨＡｃ物质的量都为１×１０-3ｍｏｌ，两者恰好反应生成ＮａＡｃ，等同于单一溶质，故与题型一方法相同。　　由于少量Ａｃ-发生水解：　　Ａｃ-＋Ｈ2ＯＨＡｃ＋ＯＨ-　　故有ｃ（Ｎａ+）＞ｃ（Ａｃ-）＞ｃ（ＯＨ-）＞ｃ（Ｈ+），根据物料守恒Ｃ正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。　　例5（1998年全国高考题）等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的

8、关系是（）。　　Ａ．ｃ（Ｍ+）＞ｃ（ＯＨ-）＞ｃ（Ａ-）＞ｃ（Ｈ+）　　Ｂ．ｃ（Ｍ+）＞ｃ（Ａ-）＞ｃ（Ｈ+）＞ｃ（ＯＨ-）　　Ｃ．ｃ（Ｍ+）＞ｃ（Ａ-）＞ｃ（ＯＨ-）＞ｃ（Ｈ+）　　Ｄ．ｃ（Ｍ+）＋ｃ（Ｈ+）＝ｃ（Ａ-）＋ｃ（ＯＨ-）　　解析：根据题意MOH与HA恰好反应生成强碱弱酸盐。因少量A-发生水解。A-＋Ｈ2ＯＨＡ＋ＯＨ-，Ａ-减少，溶液呈碱性，故Ｃ正确；又根据电荷守恒D也正确。　　2pH等于7型　　例6(