溶液中离子浓度大小比较题型归纳

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1、溶液中离子浓度大小比较题型归纳　　【摘要】溶液中离子浓度大小比较的题型较多，解法也不唯一，针对不同的题型选择适当的解法是学生应对高考的重要手段。溶液中离子浓度的比较往往涉及到两个“微弱”观念，即弱电解质的电离和盐类的水解，以及溶液中的两大守恒关系，涉及到的题型及对策有：（1）单一溶质溶液中离子浓度的比较：分清溶液中的溶质是强电解质还是弱电解质；（2）混合溶液中离子浓度比较：考虑离子间的反应及电荷守恒关系；（3）三个“同一”情况下离子浓度的比较：确定溶液中电解质种类、分析物质的组成差异、按照某种性质分组后在比较等。　　【关键词】电解质溶液；离子浓

2、度大小比较；电离；水解；电荷守恒；物料守恒　　电解质溶液中离子浓度大小的比较问题，是高考的热点之一。多年来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。现将解答此类问题的方法与策略做如下归纳总结。　　1.要掌握两个“微弱”观念　　1.1弱电解质的电离。弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。如在

3、H2S的水溶液中：H2SHS-+H+HS-4S2-+H+，H2OH++OH-，则离子浓度由大到小的顺序为c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）。　　1.2盐类的水解。在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：　　CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，则c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>　

4、　c（HCO3-）>c（H+）。　　2.要深入理解两种守恒关系　　2.1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。例如：NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）n（HCO3-）+2n（CO32-）+n（OH-）推出：c（Na+）+c（H+）c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）　　2.2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。例如：NaHCO3溶液中n（Na+）：n（C）=1：1，推出：c（Na+

5、）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）　　3.要熟悉常见题型与对策　　3.1单一溶质溶液中离子浓度大小关系。　　①强酸、强碱、强酸强碱盐溶液：只考虑电解质的电离与水的电离。如H2SO4溶液中，c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）。4　　②弱酸或弱碱溶液：只考虑电离。如在H3PO4溶液中，要考虑它是多步电离：c（H+）>c（H2PO4-）>c（HPO42-）>c（PO43-）。　　③多元弱酸的正盐溶液：考虑弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）。　　④酸式盐

6、要考虑电离和水解谁为主：　　a.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）　　b.水解为主的NaHCO3、NaH2PO4、NaHS溶液，呈碱性如NaHCO3溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）　　3.2混合溶液中离子浓度大小关系。　　①首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，无论谁过量均有c（NH4+）+c（H+）c（Cl-）+c（OH-）　　②然后考虑离子间的反应；　　③再次

7、酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；　　④若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主：　　Ⅰ、CH3COOH与CH3COONa，NH3?H2O与NH4Cl溶液混合：电离大于水解　　Ⅱ、HClO与NaClO，HCN与NaCN溶液混合：水解大于电离　　【例】在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）　　A.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B.c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）4　　C.c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H

8、+）D.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）　　【解析】本题考查了弱电解质的电离、混合液中离子浓度的大小关系。pH=11的Na