专题 电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析

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1、专题电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析一、溶质单一型※※关注三个守恒【例1】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)【例2】叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c

2、(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较※※关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。1、两种物质混合不反应：【例3】：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1

3、L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()　　　A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L2、两种物质恰好完全反应3、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型※※关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相

4、对大小。）【例4】：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1【例5】设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(

5、Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)【例6】（06江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)※※未指明酸碱的强弱【例7】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值

6、等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()　　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]　　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-]D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]【例8】常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是()A．混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H+)相同B．若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大C．若混合后溶液呈中性(p

7、H=7)，V(HA)>V(BOH)D．若等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性【例9】在pH等于1的酸溶液与pH等于13的NaOH溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是（）A．两溶液体积相同，酸是多元强酸　　B．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上C．两溶液体积相同，酸是弱酸　　　　D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上（2）盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）【例10】下列混合溶液中，各离子浓度的大