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时间:2020-04-01
《高教版分析化学第三版课后答案及详解.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第1章绪论1.130.0mL0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合,所得溶液是酸性、中性、还是碱性?计算过量反应物的浓度。答案:1.2称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释到250mL容量瓶中,计算c(Zn2+)。答案:1.3欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液(在酸性介质中),已知,若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度(c)的Na2C2O4溶液?要配制100mL溶液,应称取Na2C2O4多少克?答案:若:则:1.4用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量(见例1.6),若试
2、样中CaO含量约为40%,为使滴定时消耗0.020mol·L-1KMnO4溶液约30mL,问应称取试样多少克?答案:1.5某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若,为避免计算,直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升数表示出铁的含量(%),应当称取铁矿多少克?答案:1.6称取Na2HPO4·12H2O试剂0.8835g,以甲基橙为指示剂,用0.1012mol·L-1HCl滴定至H2PO-4,消耗HCl溶液27.30mL。计算样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数,并解释所得结果。(HCl浓度、终点确定以及仪器均无问题)答案:结果偏高,是由于Na2HPO4·12H2O失去
3、部分结晶水。1.7称取含铝试样0.2018g,溶解后加入0.02081mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al3+定量络合,过量的EDTA用0.02035mol·L-1Zn2+标准溶液返滴,消耗Zn2+溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。(Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)答案:1.8称取分析纯CaCO30.1750g溶于过量的40.00mLHCl溶液中,反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05mLNaOH溶液。已知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mLHCl溶液,计算此HCl和NaOH溶液的浓度。答案
4、:基本单元:,HCl,NaOH根据等物质的量规则:即:解得:1.9酒石酸(H2C4H4O6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定至C4H4O2-6与HCOO-,耗去15.00mL。另取10.00mL混合液,加入0.2000mol·L-1Ce(Ⅳ)溶液30.00mL,在强酸性条件下,酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2,剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000mol·L-1Fe(Ⅱ)回滴,耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。(Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ))答案:酸碱反应中的基本单元:,HCOOH,NaOH氧化还原反应中的基本
5、单元:,,,Fe+2根据等物质的量规则:即:解得:1.10移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.04000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升?答案:酸碱反应中:氧化还原反应中:
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