高二化学选修三复习题.doc

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1、1．在第三周期中，Al、Si、P、S四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1（P）＞I1（Si）＞I1（S）＞I1（Al）B．I1（P）＞I1（S）＞I1（Al）＞I1（Si）C．I1（P）＞I1（S）＞I1（Si）＞I1（Al）D．I1（S）＞I1（P）＞I1（Si）＞I1（Al）2.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>C>DB．原子序数a>b>c>dC．离子半径C3->D一>B+>A2+D．单质的还原性A>B>D>C3.最近，意大利科学家使

2、用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．不可能含有极性键　　B．是一种新的氧化物C．是氧元素的一种同位素　　D．是臭氧的同分异构体4、下列判断错误的是A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，0.1mol过氧化钠与水完全反应时转移的电子数

3、为0.1NAB.标准状况下22.4LNO2所含分子数为NAC.1L0.5mol·L－1CH3COONa溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5NAD.60g水晶含有的Si-O键的条数为4NA个6.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合7.石墨晶体是层状结构，关于石墨晶体的下列说法中，不正确的

4、是 A.1mol石墨晶体中C—C键为2molB.晶体中C原子为SP2杂化C.晶体含有金属键，共价键D.晶体中最小环上的原子数为68.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C.[Cu（NH3）4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

5、B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高410.下列说法中正确的是A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C.核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述11.下列判断错误的是A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH

6、)2>Al(OH)312.在以下性质的比较中，正确的是A．微粒半径：O2－C－Si>Si－SiD．分子中的键角：CH4>H2O>CO213.下列说法一定正确的是A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体14.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．③⑥C．②④⑥D．③④

7、⑤15.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气  ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A、全部可以   B、仅②不可以   C、仅②⑤不可以  D、③④可以16.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其

8、原子的第一至第四电离能如下表所示：①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。⑵氢气作