九年级化学中考总复习专题（四）化学计算人教四年制版知识精讲.doc

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1、九年级化学中考总复习专题（四）化学计算人教四年制版【同步教育信息】一.本周教学内容中考化学总复习专题（四）——化学计算二.复习要求掌握关于化学式、化学方程式、溶液、综合计算等类型计算题的解题方法和技巧。三.知识要点（一）有关化学式的计算1.基本公式（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数2.一种物质间各量的计算对于在同一个化学式内的计算题可总结出一个公式：元素质量比=相对原子质量之比×原子个数比推广扩展：物质质量比=分子相对分子质量之

2、比×分子个数比3.不同种物质间利用某一关系量进行计算元素质量比原子个数比分子个数比物质质量比两种物质关于一种元素或同种原子有关系，最好用关系式法解题（二）有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液质量=溶液体积×密度溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，（三）有关化学方程式的计算设各物质的相对分子质量为M，质量为m。则有：由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计

3、量数之比）×相对分子质量之比。用心爱心专心原则：代入化学方程式的量必须为纯量，计算要符合质量守恒定律。类型：（1）反应物一方过量的计算。（2）反应物或生成物为不纯物的计算。（3）涉及两个或两个以上化学反应的计算等。注意：解题时要读懂题中隐含的条件，如：题目中出现关键词“恰好完全反应”表示两物质都无剩余，不涉及过量：“A在B中完全反应”表示A没有剩余，B可能有剩余：“A与B完全反应”表示反应物之一无剩余，而另一物质可能有剩余，那就要根据具体情况判断哪种物质过量：“加热到气体不再放出”、“加热到质量不再改变”表示反应物完全分解；“加热一段时间”、“

4、加热一会儿”表示反应物未完全分解。只有读懂题目，才能正确运用有关量解题。金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。（1）等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe五种常见金属与足量酸反应生成能力强弱：。（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（~98，2~73）。推论1：等质量、等质量分数的不同种酸与足量一种金属（或碳酸盐）反应时，式量和小的酸，生成（或）多。推论2：等质量、等质量分数的一种酸与足量不同种金

5、属（或碳酸盐）反应时，生成（或）一样多。推论3：等质量、等质量分数两种酸与等质量不同种金属（或碳酸盐）反应时，无法判断。（四）有关化学方程式和溶液的综合计算基本关系式：反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。【典型例题分析】[例1]某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数是多少？解析：本题常规解法是：先由溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛的化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算繁琐，容易出错。分析甲醛的化学式HCHO，可发现其中H、O原子个数比为2

6、:1，即可将甲醛的化学式写为。解：甲醛的水溶液由C(H2O)和H2O组成。因为H%=10%，则H2O%=所以C%=1－90%=10%答案：碳元素的质量分数为10%。[例2]由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素为22%，则其中含硫元素约为（）A.32%B.46%C.78%D.无法确定用心爱心专心解析：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。该三种物质组成的混合物中含有三种元素即Na、S、O，由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧与未知元素硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。即Na:S=(

7、23×2):32=46:32。由于混合物中含氧为：22%，所以，钠和硫的质量分数为1－22%＝78％，其中硫的质量分数应为：。答案：A[例3]将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸反应，其中只有镁和盐酸恰好完全反应。依此，可推断出：（1）金属______必有剩余；（2）金属______产生氢气的质量最小；（3）金属______和金属______产生氢气的质量相等。解析：分析四种金属与盐酸反应的质量关系Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g2g2.4g0.2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54g6g1

8、.8g0.2gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2g6.5g0.2gFe+2HCl=ZnCl2+H2↑56g2g5.6g0.2g根据反应方程式计