九年级化学溶液知识精讲 人教四年制版

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1、九年级化学溶液知识精讲一.本周教学内容：溶液二.重点、难点：1.建立溶液的概念，理解溶液的组成及其均一性、稳定性的特征。2.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，二者在一定条件下的相互转化关系及其与浓溶液、稀溶液的区别和联系。3.溶解度的概念及其影响因素三.知识要点：1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成：被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固态物质，也可以是液态物质或气态物质。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，水是最常见的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以做溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（3）特征：溶液有均

2、一性、稳定性。“均一”是指各部分性质一样，浓度、密度都一样。“稳定”是指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。悬浊液、乳浊液和溶液的比较：悬浊液乳浊液溶液类别混合物混合物混合物宏观特征放置有沉淀，不均一，不稳定放置分层，不均一，不稳定均一，稳定被分散物质的状态固态液态固、液、气分散在水里的微粒固体小颗粒（分子集合体）液体小珠滴（分子集合体）分子或离子实例泥水、通入少量CO2的澄清石灰水油水糖水、食盐水（4）溶液的应用①在溶液里进行的化学反应通常是比较快的，所以在实验室或化工生产中常把反应物先溶解，再混合，以加快反应的进行。②溶液对动、植物的生理活动也有很大的意义。动

3、物摄取食物里的养料，必须经消化，变成溶液才能吸收。2.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液——还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注：①要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。②要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互

4、转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液特殊规律（适用于）：饱和溶液不饱和溶液3.溶液“浓、稀”与饱和、不饱和的关系（1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。（2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。（3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。4.溶解度（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱

5、和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解此定义要抓住五个要点：①在一定温度下②在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。③饱和状态④在这种溶剂里⑤所溶解的质量（2）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。（3）溶解性和溶解度的关系物质溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g（20℃）>101~100.01~1<0.01（4）气体溶解度——该气体在压强为101kPa，一定

6、温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。5.溶解度曲线的应用固体的溶解度曲线应用如下：（1）给出同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）给出不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）给出物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小；（5）两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等；（6）溶解度曲线上的任何一点都是该温度下的饱和溶液，曲线下方的任何一点都是该温度下的不饱和溶液。[例1]一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为b

7、g/cm3，则a与b的关系是（）A.a=bB.abD.无法确定解析：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。根据其基本特征，溶液中各处的密度相同。答案：A[例2]将下列溶液中溶质的名称填在短线上。稀盐酸a；锌和稀硫酸充分反应后的溶液b；食盐水c；生石灰溶于水过滤后得到澄清溶液d；医用酒精e；碘酒f；二氧化碳通入蒸馏水g。解析：本题在解答前，要明确认识溶质、溶剂、溶液的概念，对溶质的判断原则如下：（1）溶质可以是固体、液体和气体。（2）固体与液体相互溶解时，固体是溶质（3）液体