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时间:2020-04-01
《2011高考化学一轮复习《卤族元素》 大纲人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第四章卤素第二节卤族元素1.(2010×广州2月考题)警方提取犯罪嫌疑人指纹是破获案件的重要方法,其原理是:人的手上有汗渍,用手摸过白纸后,指纹就留在纸上。将溶液①涂在纸上,溶液①中的溶质与汗渍中物质②反应生成物质③,物质③在光照下分解出褐色颗粒,最后变成黑色的指纹线。用下列化学式表示①②③这三种物质都正确的是( ) A.NaCl、AgNO3、AgClB.AgNO3、NaCl、AgClC.AgCl、NaCl、AgNO3D.NaCl、AgCl、AgNO3解析:汗中的NaCl与AgNO3反应生成白色AgCl,AgCl分解最终产生黑色指
2、纹线。故①为AgNO3,②为NaCl,③为AgCl。答案:B2.(2010×哈尔滨质量检测)下列各组物质性质比较中,正确的是( )A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HFB.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HIC.离子半径:K+>Cl->S2-D.单质的熔点:Li3、所高中联考)次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂的氧化能力是以“有效氯”的含量来标志的。“有效氯”的含量定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”的含量为( )A.121%B.100%C.89%D.21%解析:氧化得到1molI2需氯气1mol,需LiClO1mol(Cl的化合价从+1→-1价),则纯LiClO的“有效氯”的含量=´100%=121%,故选A。答案:A94.(2010×模拟题)某校化学研究性学习小组对日常生活中的氯气的用途进行了调查,4、在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,得知该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒,如上图是该小组每天19∶00时测定的游泳池中水的氯含量,由此推测天气炎热、阳光强烈最有可能的一天是( )A.周一B.周二C.周三D.周四解析:根据游泳池水中氯的含量变化,周四减少得最多,说明周四消耗氯最多,根据氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸见光分解,推测周四氯含量的大幅度降低的可能原因是阳光强烈。答案:D5.(2010×寿光高级中学期中考题)氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHC5、lO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )A.由反应可确定:氧化性HClO4>HClOB.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是因为发生了如下的反应:5Cl2+I2+6H2O===12H++10Cl-+2IOC.若氯酸分解所得混合气体,1mol混合气体质量为47.6g,则反应可表示为:26HClO3===15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移10e-解析:A中,由反应不能确定氧化性HClO4>HClO,A项不正确;B项,褪色就说明了6、I2分子被破坏,B项正确;C项,由反应所得混合气体的摩尔质量为:45.6g/mol,所以C项不正确;D项,反应中转移20e-。答案:B6.(2010×郑州47中期中考题)氰(CN)2被称为拟卤素,其性质与氯气相似,但也有不同,如(CN)2(g)在O2(g)中燃烧生成两种空气成分气体。氰化物有毒,电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉,可将有毒的CN-氧化成氮气。下列说法中正确的是( )A.CN-的电子式为×C⋮⋮NB.可用氰与石灰乳反应制备漂白粉,用于日常漂白、消毒C.漂白粉中能与CN-反应的物质是CaCl2D.氰在氧气中燃烧的化7、学方程式为:(CN)2+2O22CO2+N2解析:CN-的电子式为[C⋮⋮N]-,制漂白粉是Cl2与石灰乳反应,B项错误;氰化物有毒,氯化钙无强氧化性,不能将CN-氧化成氮气;(CN)2(g)在O2(g)中燃烧生成两9种空气成分气体,反应方程式为(CN)2+2O22CO2+N2,D项正确。答案:D7.已知三角锥形分子E和直线型分子G反应,生成两种直线型分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),如下图所示,则下列判断错误的是( )A.G是最活泼的非金属单质B.L是极性分子C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质8、活泼解析:结合题意和图示可知该反应为:2NH3+3F2===6HF+N2,则E为NH3,G为F2,L为HF,M为N2。F2是最活泼的非金属单质,HF是极性分子,NH3能使紫色石蕊试液变蓝,A、B、C均正确;N2分子中含有3个共价键而不
3、所高中联考)次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂的氧化能力是以“有效氯”的含量来标志的。“有效氯”的含量定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”的含量为( )A.121%B.100%C.89%D.21%解析:氧化得到1molI2需氯气1mol,需LiClO1mol(Cl的化合价从+1→-1价),则纯LiClO的“有效氯”的含量=´100%=121%,故选A。答案:A94.(2010×模拟题)某校化学研究性学习小组对日常生活中的氯气的用途进行了调查,
4、在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,得知该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒,如上图是该小组每天19∶00时测定的游泳池中水的氯含量,由此推测天气炎热、阳光强烈最有可能的一天是( )A.周一B.周二C.周三D.周四解析:根据游泳池水中氯的含量变化,周四减少得最多,说明周四消耗氯最多,根据氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸见光分解,推测周四氯含量的大幅度降低的可能原因是阳光强烈。答案:D5.(2010×寿光高级中学期中考题)氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHC
5、lO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )A.由反应可确定:氧化性HClO4>HClOB.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是因为发生了如下的反应:5Cl2+I2+6H2O===12H++10Cl-+2IOC.若氯酸分解所得混合气体,1mol混合气体质量为47.6g,则反应可表示为:26HClO3===15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移10e-解析:A中,由反应不能确定氧化性HClO4>HClO,A项不正确;B项,褪色就说明了
6、I2分子被破坏,B项正确;C项,由反应所得混合气体的摩尔质量为:45.6g/mol,所以C项不正确;D项,反应中转移20e-。答案:B6.(2010×郑州47中期中考题)氰(CN)2被称为拟卤素,其性质与氯气相似,但也有不同,如(CN)2(g)在O2(g)中燃烧生成两种空气成分气体。氰化物有毒,电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉,可将有毒的CN-氧化成氮气。下列说法中正确的是( )A.CN-的电子式为×C⋮⋮NB.可用氰与石灰乳反应制备漂白粉,用于日常漂白、消毒C.漂白粉中能与CN-反应的物质是CaCl2D.氰在氧气中燃烧的化
7、学方程式为:(CN)2+2O22CO2+N2解析:CN-的电子式为[C⋮⋮N]-,制漂白粉是Cl2与石灰乳反应,B项错误;氰化物有毒,氯化钙无强氧化性,不能将CN-氧化成氮气;(CN)2(g)在O2(g)中燃烧生成两9种空气成分气体,反应方程式为(CN)2+2O22CO2+N2,D项正确。答案:D7.已知三角锥形分子E和直线型分子G反应,生成两种直线型分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),如下图所示,则下列判断错误的是( )A.G是最活泼的非金属单质B.L是极性分子C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质
8、活泼解析:结合题意和图示可知该反应为:2NH3+3F2===6HF+N2,则E为NH3,G为F2,L为HF,M为N2。F2是最活泼的非金属单质,HF是极性分子,NH3能使紫色石蕊试液变蓝,A、B、C均正确;N2分子中含有3个共价键而不
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