[精品]浅谈Arrhenius学术研究及其意义.doc

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1、浅谈Arrhenius学术研究及其意义某某某（？？大学？？学院（系）（城市）（邮编））摘要阿伦尼乌斯的研究领域广泛。1889年捉出活化分子和活化热概念，导出化学反应速率公式邙可伦尼乌斯方程）。他还研究过太阳系的成因、彗星的本性、北极光、天体的温度、冰川的成因等，并最先对血清疗法的机理作出化学上的解释。最大贡献是1887年提出电离学说。关键词阿伦尼乌斯学术电离学说公式1.引语斯万特•奥古斯特•阿伦尼乌斯（SvanteAugustArrhenius）瑞典物理化学家，1859年2月19H生于瑞乌普萨拉附近的维克城堡。电离理论的创立者。学术成果

2、，解释溶液中的元素是如何被电解分离的现象,研究过温度对化学反应速度的影响，得出著名的阿累尼乌斯公式。还提出了等氢离子现象理论、分子活化理论和盐的水解理论。对宇宙化学、天体物理学和生物化学等也有研究。获得1903年诺贝尔化学奖2•电离理论在科学界普遏赞同法拉第的观点，认为溶液中“离于是在电流的作用下产生的”，阿累尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现，浓度影响着许多稀溶液的导电性。通过一系列实验，阿累尼乌斯的电离理论终于对当吋的许多现象都作了恰当的解释。电离理论认为，在电解中，两极间的电位差并不起分解分子的作用，只是指导离子的运动方向。同吋

3、还认为，相同当量的任何溶质的离子都带有相同量的电荷，因此两极物质当量常常是相同的，这一点与法拉第的见解不谋而合。对于各种溶液中的反应热，电离理论也给予了很好的解释。分析化学中的许多现象，诸如沉淀、水解、缓冲作用以及酸和碱的强度等等，都可以从电离理论得到合理的解释。电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或岛、Kbo若电离方程式为HA二二（可逆）H++A-,则Ki=aH*aA/aHAo3.阿伦尼乌斯公式公式：k=Aexp（-Ea/RT）（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，

4、A为指前因子（也称频率因子）。也常用其另外一种形式：Ink=lnA—Ea/RT（对数式）。据此式作实验数据的Ink〜1/T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea,由截距可得指前因子Ao将对数式微分可得：dlnk/dT=Ea/RTv2（微分式），如果温度变化不大，Ea可视为常数,将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系。从而指前因子A可约去:ln（k2/kl）=-Ea/R（l/T2-l/Tl）（积分式）。4•诺贝尔奖1901年，开始首届评选诺贝尔奖的吋候，阿累尼乌斯是物理奖的11个候选人之一，可惜落选了。190

5、2年他又被提名诺贝尔化学奖，他也滑有被选上。1903年，评奖委员会很多人都推举阿累尼乌斯，但是，对于他应获得物理奖还是化学奖发生分歧。诺贝尔化学奖委员会提出给他一半物理奖，一半化学奖，这一方案过于奇特，被否定了。乂提出他获奖问题延期至笫二年，也被否决。电离学说在物理学和化学两个学科都具有很重耍的作用，人们一时很难确定他应该获得哪一个奖项。最后，阿累尼乌斯获得了1903年诺贝尔化学奖。他是第一个获得这种崇高荣誉的诺贝尔的同胞。5•总结在电离理论对当时的许多现象都作了恰当的解释的同时，电离理论也有它自身的瑕疵，这一点主要表现在奥斯特瓦尔依据

6、电离理论推出的“稀释定律”公式不能适用于盐、强酸和强碱上，这个缺陷直到20世纪20年代才得到初步解决。6.参考文献(1)冯静，周经伦潼超《基于性能退化数据的小子样复杂系统可靠性评定》(2)华彤文杨骏英陈景祖刘淑珍《普通化学原理》(3)林峰《中国合作经济》