高中化学 氨硝酸硫酸习题精解 新人教版必修1.doc

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1、高中化学氨硝酸硫酸习题精解新人教版必修1夯基达标一、选择题1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（　　）A.加热浓氨水B.加热NH4Cl固体C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热饱和NH4Cl溶液思路解析：湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明有碱性气体产生，故为A、C。答案：AC2.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO）为（　　）A.mol·L－1B.mol·1－1C.mol·L－1D.mol·L－1思路解析：依题意，NH～OH-

2、～NH3↑，SO～Ba2+～BaSO4↓bmolbmolcmolcmol即混合溶液中含（NH4）2SO4为2cmol，其电离产生NH4cmol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2b-4c）mol，所以，c（NO）＝mol·L－1。答案：B3.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是（　　）A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存思路解析：由于硫酸沸点较高，所以难挥发；浓硫酸属于氧化性酸

3、但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反应，由于稀硫酸能够与铁反应，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。答案：A4.向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（　　）A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性9用心爱心专心D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低思路解析：由于浓硫酸的稀释过程放热，且浓盐酸具有挥发性，气体物质的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用浓盐酸和浓硫酸制备HCl气体。答案：A5.“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（　　）A.强氧化性和脱水性B.强氧化性和吸水性C.不挥发性和酸性D.脱

4、水性和吸水性思路解析：能用铁罐贮存说明发生了钝化生成致密的氧化膜，具有强氧化性；腐蚀的原因是吸水成为稀硫酸，与铁反应。答案：B6.有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试液变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（　　）A.(NH4)2SO3B.(NH4)2SO4C.(NH4)2CO3D.(NH4)3PO4思路解析：由于白色化合物与碱溶液反应产生使酚酞试液变红色的气体，所以该物质属于铵盐；又该溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，所以产生的沉淀为硫酸钡，故对应的阴离子可以是硫酸根离子，也可以是亚硫酸根离子。答

5、案：AB7.密度为0.918g·cm的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为（　　）A.12.5％B.>12.5％C.<12.5％D.无法确定思路解析：一个可以证明的结论：密度比水大的、质量分数不同的、同种溶质的两种不同溶液，等体积混合所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要大；密度比水小的、质量分数不同的、同种溶质的两种不同溶液，等体积混合所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要小。在解题时，上述结论可以直接使用。答案：C8.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶

6、质的质量分数应为（　　）A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%思路解析：CaO+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O，而最终产生的物质为Ca(NO3)2·4H2O晶体，所以所用硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比为2∶3。答案：A9.浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是（　　）9用心爱心专心A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.FeCO3思路解析：凡金属或低价态的金属化合物与硝酸反应时，由于有硝酸盐生成，所以一定表现出酸性；同时由于低价态的金属被氧化为高价态，所以硝酸又表现出氧化性。答案：AD二、填空题10.结合所学知识，完成下列问题：(

7、1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火。其原因是________。(2)已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂名称是________。实现转化的离子方程式是________________________________。(3)氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2和H2O，写出反应的化学方程式_____________