成都市高中化学第29课铁的氢氧化物课件.pptx

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1、二　铁的氢氧化物导学探究1.铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象结论(用化学方程式表示)试管中有红褐色沉淀产生试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3答案2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有的性质是(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①，②。(2)不稳定，受热，其化学方程式分别为①Fe(OH)3：，②Fe(OH)2：。Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋

2、＋3H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O易分解答案铁的氢氧化物的性质及制取(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。(2)铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应，制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，所以为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液。归纳总结不溶性碱答案相关视频活学活用2.化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫

3、酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________。(2)写出B转化为A的化学方程式：________________________________。写出A受热分解的化学方程式：___________________________________。解析答案23解析解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B为Fe(OH)2

4、，D为Fe2O3。答案(1)Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3233.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。23(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应。实验中B容器中观察到的现象是___________________________________________________________；B容器中发生反应的离子方程式是_______________________________。(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到的现象是_

5、_______________。B容器中发生反应的离子方程式是________________________________。解析答案返回23解析此题是一道关于制备Fe(OH)2的创新实验题。制备Fe(OH)2可有多种不同的方法，但有一共同的特点就是在操作时防止与空气接触，这样才能得到白色的Fe(OH)2沉淀。本题中当NaOH中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。解析答案23