《饱和溶液在中学化学实验中的应用种种》.pdf

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1、中学化学2015年第6期·23·饱和溶液在中学化学实验中的应用种种江苏省靖江高级中学214500鞠春荣一、用于提纯气体很小，而KNO的溶解度随温度升高而迅速增大例1除去混入CO中的HC1和SO：气体的特点。进行冷却结晶，将NaCI和KNO，完全分时，可用NaHCO，的饱和溶液。其原理是离，从而得到纯净的KNO晶体。NaHCO3+HC1一NaC1十CO2T+H2O四、用于晶体的制备2NaHCO3+SO2-Na2SO3+2C02T+H20例5制备NaHCO，晶体时，可在热的这是因为溶液不饱和时，CO：将和H：0反应N

2、aCO，溶液中通人足量的CO：，生成NaHCO。生成Hc0，使溶液中的Hc0至饱和为止，造成这是因为NaHCO，的溶解度小于NaC0，，易CO：损耗。利用这一原理，在提纯气体的实验设形成过饱和溶液，降低温度时，NaHCO，便结晶析计中，可用饱和NaHSO，溶液除去SO：中混入的出、进而制备出晶体。HC1气体，用饱和的NaHS溶液除去Hs中混入五、用于胶体的盐析过程的HC1气体等。例6油脂皂化反应完成后，生成的高级脂NaHSO3+HC1一NaC1+SO2T+H20肪酸钠，甘油和水形成混合液，高级脂肪酸钠在水NaHS

3、+HC1一H，ST+NaC1里形成胶体溶液，为了使肥皂和甘油充分分离，可二、用于收集气态物质以用饱和食盐水将肥皂盐析出来。例2实验室制氯气时，可用排饱和食盐水这是因为NaC1是强电解质，使胶体溶液被破法收集氯气。坏，同离子效应和盐析作用降低了脂肪酸钠在水这是因为用排空气法收集到的氯气不纯，且中的溶解度，高级脂肪酸钠从混合液中析出。氯气易溶于水，又不能用排水法。故可用排饱和六、用于促进蛋白质的凝聚食盐水法收集。在饱和食盐水中氯离子可使例7在盛有鸡蛋白溶液的试管里，慢慢地C12+H2O==H+Cl一+HC10加入饱和

4、(NH)：SO或Na：SO溶液，可观察到白的平衡向左移动，从而降低了氯气在水中的溶解色絮状物从溶液中析出。度，可收集到较纯的氯气。这是由于饱和无机盐溶液中盐离子的水化作例3实验室用乙酸、乙醇为原料，用浓硫酸用破坏了蛋白质的水化膜，以致没有足够的水来作催化剂，加热制取乙酸乙酯。产生的蒸气除乙溶解蛋白质，再加上盐的正负离子抑制了蛋白质的酸乙酯外，尚含少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯可与乙表面电荷，因而使蛋白质颗粒易碰撞粘结下沉，使蛋酸、乙醇以任意比混溶。为了将乙酸乙酯从混合白质分子聚在一起形成白色絮状物从溶液中析出。液中分离

5、出来，可将混合物蒸气通入饱和碳酸钠七、用于加快或减慢化学反应速率溶液。例8实验室制乙炔时，因电石与水反应较这是因为饱和碳酸钠溶液既能中和馏出物混剧烈，往往有Ca(OH)：等泡沫溢出，影响实验的有的乙酸，又能溶解除去乙醇，减小乙酸乙酯在水顺利进行，为了得到平稳的乙炔气流，防止泡沫溢中的溶解度，从而有利于乙酸乙酯分层析出。出，采用在碳化钙上加乙醇，然后再与饱和食盐水三、用于结晶法提纯分离物质作用，这样可减小水与碳化钙的接触，用饱和食盐例4分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合水代替水，实质上NaC1起到了稀释水的作用，减物，

6、可将NaC1和KNO的混合物配成高温下的饱慢此反应速率，得到平衡的乙炔气流。和溶液。八、用于电解反应这是利用NaCI的溶解度随温度升高而增加例9工业上电解饱和食盐水制Cl，其阳·24·中学化学2015年第6期谈熔点和沸点的变化规律江苏省泗洪中学223900王贵武一、分子晶体熔、沸点的变化规律含有一OH或一NH，的化合物，如含氧酸、分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维醇、酚、胺等，因分子间能形成氢键，它们的熔、沸系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分点往往比相对分子质量相近的其他物质高。以子容易克服这种力的

7、约束，因此，分子晶体的熔、CHC1，为例，氯仿是强极性分子，但不形成氢键，沸点较低。相对分子质量为119．5，熔点为一63．5℃，沸点为1．分子构型相同的物质，相对分子质量越大，61．2℃，而相对分子质量仅有60，但含一OH的乙熔、沸点越高。酸熔点为166℃，沸点为117．9℃。磷酸、硼酸相分子问作用力有三个来源，即取向力、诱导力对分子质量都不超过100，但由于氢键的形成，使和色散力。卤素单质由非极性分子构成，只存在它们在常温下都呈固态。色散力，随相对分子质量增大，分子内电子数增3．相对分子质量相近时，分子的极性

8、越强，多，由电子和原子核的不断运动所产生的瞬时偶熔、沸点越高。极的极性也就增强，因而色散力增大，导致熔、沸表1列出第3周期气态氢化物的熔、沸点。点升高。表1同理，稀有气体的熔、沸点变化也符合这一规Sil4PH3H2SHCl律，相对原子质量越大，熔、沸点越高。熔点／℃一185一l33—83—1142．分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点／℃一l12—85—62—84沸