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《2019版高中化学第四章电化学基础4.3.1电解原理课件新人教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三节电解池第1课时电解原理目标导航预习导引1.会运用电解原理。2.能说出电解池的结构,会书写电极反应式。目标导航预习导引电解原理1.电解使电流通过电解质溶液而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。2.电解装置及原理(1)定义:将电能转化为化学能的装置。(2)构成。①外加电源。②电解质溶液或熔融电解质。③两个电极阴极与电源负极相连。阳极与电源正极相连。目标导航预习导引(3)装置。CuCl2溶液的电解目标导航预习导引(4)电极反应式。目标导航预习导引电解质溶液导电时,一定会有化学反应发生吗?提示：一定有。因为电解池就是由电能转变成化学能的装置,溶液导电,电极上一定有电极反
2、应。知识梳理典例透析一二三一、电解池阴阳极的判断及电极反应式的书写1.阴、阳极的判断知识梳理典例透析一二三2.电解池中电极反应式和总反应式的书写阳极→电子流出→失去电子→发生氧化反应;阴极→电子流入→得到电子→发生还原反应。以石墨电极电解CuCl2溶液为例:特别提醒用惰性电极电解电解质水溶液,除了电解质产生的离子外,要注意增加水电离的H+和OH-,并根据离子放电难易对离子分组排序,即阳离子放电顺序和阴离子放电顺序两组。按照各组首先放电的离子书写电极反应式。合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。知识梳理典例透析一二三二、电解产物的判断1.阳极产物的判
3、断(1)活性金属电极电极金属失电子溶解,生成对应金属阳离子。(2)惰性电极(Pt、Au、C)阴离子失电子,生成对应非金属单质。阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。2.阴极产物的判断与电极材料无关,直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Al3+在溶液中不放电)。知识梳理典例透析一二三特别提醒阴、阳离子的放电顺序不是绝对化的,放电情况与离子性质、溶液浓度、电流和电极材料有关。在理解以上放电顺序时要特别注意,如Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+在H+
4、浓度较小时,放电能力排在H+前面,在H+浓度较大时,放电能力排在H+后面。Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+只在熔融状态下放电,在水溶液中不放电。知识梳理典例透析一二三三、以惰性电极电解电解质溶液的规律知识梳理典例透析一二三知识梳理典例透析一二三知识梳理典例透析一二三知识梳理典例透析一二三特别提醒①用惰性电极电解电解质水溶液时,首先要全面分析电解质溶液的组成,找全离子并分为阴、阳两组,然后排出阴、阳离子的放电顺序,写出两极上的电极反应式,根据两极的电极反应式写出总反应方程式。②若阴极为H+放电,则阴极区c(OH-)增大;若阳极区OH-放电,则阳极区c(H+)增
5、大;若阴、阳极分别同时有H+、OH-放电,相当于电解水,电解质溶液浓度增大(饱和溶液例外)。③电解质溶液恢复原状的方法:“析出什么加什么”。知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3电解原理【例题1】下列说法错误的是()A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中一定有新物质生成解析：电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应,一定有新物质生成,所以是化学变化。金属导电是靠自由电子的定向移动,无新物质生成,是物理变化。A、B、D项正确。电
6、解质要导电只有在电离的条件下,存在自由移动的离子时才能导电,所以C项错误。答案：C知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3点拨电解是一个将电能转化为化学能的过程,属化学变化,其过程如下:电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3电解池阴阳极的判断方法【例题2】如图所示,甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸,A、B两铜片通过导线连接电源两极,在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液,通电一段时间后,发现A、B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离,则与A相连的是电源的极,可发现滤纸的B极边沿
7、附近有色出现。知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3解析：当通电一段时间后,A、B间的紫红色圆点向A极移动了,由于紫红色是的颜色,即向A极移动,因阴离子向阳极移动,所以A为电解池的阳极(浸有NaCl溶液的石蕊试纸相当于电解池),则与A相连的是电源的正极,B为阴极。电源的正负极和电解池的阴阳极也就能确定了,从而分析出本题的答案。答案：正 蓝知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3点拨解决本题的关键是根据(紫红色)的移动方向判断出电解池的阴阳极,从而判断出电源的正负极,才能分析得出正确的答案。解决这一类电解有色离子的电解质溶液(特别是含的溶液)的问题时
