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《2019版高中化学第四章电化学基础4.3.1电解原理练习新人教版选修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 电解原理基础巩固1下列关于电解槽的叙述中不正确的是( )A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案A2下列说法不正确的是( )A.不能自发进行的氧化还原反应,一般可以通过电解实现B.电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化C.电解池和原电池中均发生氧化还原反应D.电解、电离、原电池均需要通电解析电离不需要通电,是电解质在溶于水或熔化状态下发生的。答案D3某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( )解析反应
2、不能自发进行,应设计成电解池,金属银失电子作阳极与电源的正极相连。答案C4用石墨作电极,电解1mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是( )A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl解析电解HCl溶液,阴极析出H2,阳极析出Cl2,溶液pH升高;电解NaOH溶液,相当于电解水,溶液pH升高;电解Na2SO4溶液,相当于电解水,溶液pH不变;电解NaCl溶液,阴极析出H2,阳极析出Cl2,溶液pH升高。答案C5电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上首先分别析出的物质是( )A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2解析阳极放电
3、的离子有Cl-、OH-,根据阴离子放电顺序,首先析出Cl2;阴极放电的离子有Cu2+、H+,根据阳离子放电顺序,首先析出Cu。答案B6如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( )A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中,因Cu2+是阳离子,移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-是阴离子,移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子
4、浓度降低。答案C7把分别盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,则析出钾、镁、铝的质量之比为( )A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.13∶4∶3解析盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽,通电后阴极的电极反应式分别为K++e-K;Mg2++2e-Mg;Al3++3e-Al。如果转移的电子为1mol,则分别得到K、Mg、Al为1mol、12mol、13mol,其质量分别为1mol×39g·mol-1=39g、12mol×24g·mol-1=12g、13mol×27g·mol-1=9g;故析出K、Mg、Al的质量之比为39∶
5、12∶9=13∶4∶3。答案D8用石墨作电极电解AlCl3溶液时,如下图所示的电解变化曲线合理的是( )A.①④B.②④C.①③D.②③解析AlCl3溶液电解时发生反应:2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,使溶液中的H+不断减少,pH增大,但pH绝对不会大于7,①正确,②错;随着电解的不断进行,Al(OH)3沉淀的量不断增加,直至AlCl3消耗完毕,Al(OH)3沉淀的量不再增加。若再继续电解,就是电解水,Al(OH)3的量不变,④正确。答案A9若阳极是石墨电极,阴极是铁电极,写出电解下列电解质溶液的两电极反应式和电解方程式。(1)Na2SO4溶
6、液阳极: ,阴极: ,电解方程式: ; (2)MgCl2溶液阳极: ,阴极: ,电解方程式: ; (3)CuSO4溶液阳极: ,阴极: ,电解方程式: ; (4)CuCl2溶液阳极: ,阴极: ,电解方程式: 。 答案(1)4OH--4e-2H2O+O2↑ 4H++4e-2H2↑ 2H2O2H2↑+O2↑(2)2Cl--2e-Cl2↑ 2H++2e-H2↑ MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑(3)4OH--
7、4e-2H2O+O2↑ 2Cu2++4e-2Cu 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(4)2Cl--2e-Cl2↑ Cu2++2e-Cu CuCl2Cu+Cl2↑10用石墨棒作电极,在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:(1)当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是 ; (2)当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是 ; (3)当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是 ; (4)通过电子的物质的量
