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《2018-2019年高中化学 第四章 电化学基础 4.3.1 电解原理学案设计 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 电解原理学习目标1.理解电解原理,初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法,能写出电极反应式和电解化学方程式。2.理解电解质溶液、电极对电解的影响。学习过程【交流研讨】1.利用下列仪器和用品,设计出尽量多的原电池:两根石墨棒、一根铜棒、一根铁棒、CuCl2溶液,烧杯和导线任取(画出你设计的原电池)。2.怎样才能将非自发进行的氧化还原反应引发呢?【实验探究】课本实验4-2:电解CuCl2溶液CuCl2溶液的电解操作步骤 1.先观察两根石墨棒底部,再插入CuCl2溶液中,接通电源。2.
2、用镊子将碘化钾淀粉试纸湿润后,伸入与正极相连的U型管内部(不可接触溶液),约1~2分钟。3.观察与正极相连的电极、与负极相连的电极上分别有什么现象。4.断开电源,将两根石墨棒从溶液中取出,将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团堵在和正极相连的U型管管口,观察电极底部有什么变化。现象产物判断反应方程式 思考:1.通电前,CuCl2溶液中存在哪些离子?它们在溶液中如何运动?通电后,离子在溶液中的运动如何变化?2.标出电路中电子流向,分析流入阴极的电子到哪里去了,流出阳极的电子从哪里来?3.写出两极的电极反应式,判
3、断反应类型?【总结归纳】1.根据自己的理解阐述什么是电解,什么是电解池?2.电解池中的电极上分别发生什么类型的反应?3.构成电解池的条件有哪些?4.当一个电极附近存在多种可能的放电离子时,会有一种离子优先放电。离子放电能力与什么因素有关?离子的放电顺序是怎样的?(物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电)【知识迁移】1.请设计一个电解NaCl溶液的简易装置图,标出阴、阳极,注明电子及阴、阳离子的移动方向,并写出电极反应式。2.根据上述练习,思考如何判断电解池阴极,有哪些依据?3.分析总结书写电解
4、池电极反应的一般思路?【练习1】判断正误:①电解池中发生的反应是自发进行的。( )②在电解池的阴极发生氧化反应。( )③与电源正极相连的是电解池的阴极。( )④电子从电源负极沿导线流入电解池的阴极。( )⑤电解池溶液中阳离子移向阴极,且所有阳离子均得电子。( )【练习2】下列说法正确的是( )①电解是把电能转变成化学能的过程②电解是把化学能转变成电能的过程③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现
5、 A.①②③④B.②③C.③④D.①③④【练习3】如图所示是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极,下列有关判断正确的是( )A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子的浓度不变随堂检测1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是( ) A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧
6、化反应的一极为阳极2.电解池中,阳极的电极材料一定( )A.发生氧化反应B.与电源正极相连C.是铂电极D.得电子3.若某装置发生反应:Cu+2H+Cu2++H2↑,关于该装置的有关说法正确的是( )A.该装置一定为原电池B.该装置为电解池C.若为原电池,Cu为正极D.电解质溶液可能是稀硝酸4.有关以下甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A.甲中负极反应式为2H++2e-H2↑B.乙中阳极反应式为Ag++e-AgC.丙中H+向石墨棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体5.下面列出了
7、电解不同物质时发生的电极反应,其中错误的是( )A.电解饱和食盐水,阴极:Na++e-NaB.电解CuSO4溶液,阴极:Cu2++2e-CuC.电解熔融NaCl,阴极:Na++e-NaD.电解NaOH溶液,阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑6.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合液,可能发生的反应有( )①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ ②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ ③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑A.①②
8、③B.①②④C.②③④D.②④7.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有( )①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变 ⑥该溶液的浓度可能减小A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.全部8.Cu2O是一种半导体材料,右图是基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
