重庆市中考化学总复习研究物质的共存、检验与鉴别、除杂类型一物质的共存课件.pptx

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1、第二轮重庆重难专题研究专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂类型一物质的共存专题精讲一、共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。二、物质共存的条件1.组内物质均可溶。2.在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。三、常见的相互不能共存的离子1.常见的七大沉淀(1)白色沉淀：CaCO3：Ca2＋——CO32-BaCO3：Ba2＋——BaSO4：Ba2＋——AgCl：Ag＋——Cl－Mg(OH)2：Mg2＋——OH－(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2：Cu2＋——OH－(3)红

2、褐色沉淀：Fe(OH)3：Fe3＋——OH－2.常见气体：CO2：H＋——CO32-、HCO3——NH3：NH——OH－3．水：H2O：H＋——OH－四、解密物质共存中的隐含条件1.“酸性”(或pH<7)条件：溶液中一定存在H＋，该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊溶液变红色的溶液等。2.“碱性”(或pH>7)条件：溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液等。3.“无色

3、”条件：则溶液中没有以下物质(或离子)：(1)蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等溶液。(2)浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2等溶液。(3)黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如：Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3等溶液。(4)紫红色溶液：含MnO的溶液，如：KMnO4溶液。专题精炼重庆真题1.(2014重庆B卷)在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是()A.BaCl2B.AgNO3C.Na2SO4D.Na2CO3C【解析】氯化钡能与硫酸反应生成硫

4、酸钡沉淀，所以不能大量共存；硝酸银能与盐酸、硫酸反应生成难溶性的氯化银或微溶性的硫酸银，所以不能大量共存；碳酸钠能与盐酸和硫酸反应，生成二氧化碳，所以不能大量共存；硫酸钠与盐酸、硫酸均不反应，所以可以大量共存，故选C。2.(2015重庆A卷)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOHA【解析】物质能够在溶液中大量共存，说明物质在溶液中不发生复分解反应，即二者不能生成沉淀、气体或水。氯化钾和硝酸钠不发生反应，二者可以在溶液中大量共存；盐酸和碳酸氢钠能发

5、生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以二者不能在溶液中大量共存；氯化钠和硝酸银能发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，即：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氢氧化钠能发生复分解反应生成硫酸钠和水，即：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。好题精练3.(2018原创)向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应完全后，继续滴加盐酸，此时溶质为NaCl和HCl，下列物质在该溶液中能大量存在的是()A.

6、AgNO3B.NaOHC.Na2CO3D.K2SO4D【解析】AgNO3与HCl和NaCl均可以反应生成AgCl沉淀，不能共存，A错误；NaOH与HCl反应生成H2O，不能共存，B错误；Na2CO3与HCl反应生成H2O和CO2，不能共存，C错误；K2SO4与NaCl和HCl均不反应，可以共存，D正确。故选D。4.(2017邵阳)下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是()A.Na＋、Mg2＋、COB.H＋、Cu2＋、NOC.NH、Fe3＋、SOD.K＋、Ba2＋、Cl－D5.(2017自贡)下列各组物质在水溶液中能大量共存的是()A

7、.NH4Cl、K2CO3、NaOHB.HCl、Na2SO4、KOHC.BaCl2、KCl、CuSO4D.K2SO4、NH4HCO3、NaClD【解析】A×NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2OB×HCl＋KOH===KCl＋H2OC×BaCl2＋CuSO4===CuCl2＋BaSO4↓D√K2SO4、NH4HCO3、NaCl之间互不反应，可以大量共存