物质除杂共存鉴别检验专题破空

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1、物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。掌握物质除杂、共存、鉴别的方法1.物质的除杂(提纯)：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有(1)物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐巾混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KC1(MnO2)②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾屮混有少量的氯化钠。(2)化学方法①沉淀法：

2、加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除棹NaOH溶液中少量的Na2CO3,可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，川盐酸除去NaCl屮的Na2CO3。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t;③吸收法：川某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制収氢气时，氢浓气屮常含有少量氯化氢气体

3、和水蒸气，欲得纯净千燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。"再如H2(CO2、HC1、水蒸气)分別将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HC1;和盛有浓硫酸的洗气瓶，NaOH除去水蒸气④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如川化学方法除去铜粉屮的少量铁粉，可往混合物屮加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2t；再如CuSO4(CuO)加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;⑤加热法：通过加

4、热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CCb屮混有的NaHCO3,或CaO屮含有的CaCO3就可以川加热的方法。有关的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+C02tCaCO3====CaO+CO2t(3)除杂的原则：不增，不减，易分。不增——在除^质的同时，不得引入新杂质；还要防止在撤盤纯的物质屮引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液平的Na2CO3,只能川石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCl,

5、所以如果用了CaCl2溶液，蛍然除掉了Na2CO3,但又使NaOH溶液屮增添了新的杂质NaCk不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳屮混有的少M:氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH+HC1=NaCl+H，O2NaOH+CO,=Na^CO^+H，O易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。除去下列物质屮的杂质(括号内为杂

6、质)，写出化学原理。①HC1(H2SO4)②NaCl(CuCl2)③NaCl(Na2CO3)④CaO(CaCO3)⑤CuO(C)⑥Cu(Fe)1.物质的共存、溶液中离子大量共存：在初屮阶段，如果溶液中的物质或离子能发生分解反应，即符合分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H++CO32_=H2O+CO2f；H++HCO/=H2O+CO2t生成水：H++OH_=H2O生成沉淀：常见的沉淀Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO、、BaCO3Mg(OH)2(1:)、下列各组屮的物质，能在溶

7、液屮大fi共存的是()A.KN03NaClNaOHB.KOHNasCOsHClC.kno3NaOHFeCl3D.AgNOjBaCl2HNO3(2)、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是()A.H*SO，Ba2+N03"B.Ca2+H+N03"Cl—C.Mg2+K*N03_Cl—D.K+NaMg2+SO广(3)、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是()A.Na2S0,BaCl2HN03B.KN03Na2C03CaCl2C.MgSO,NaOHH2S0,D.AgN03NaClHC13.物质的鉴定、鉴别

8、与推断首先我们来看一下物质检验(包括离子检验)的定义：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论淸晰可靠。鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，