除杂、共存、鉴别

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1、除杂、共存、鉴别班级姓名【知识解析】一、除杂题原则：（一）物理方法1.：常见不溶于水的沉淀有：例1：KCl(AgCl):；Na2SO4(BaSO4):；NaCl(MnO2):；2．结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度，曲线为"陡升型"，如少数固体物质的溶解度受温度的影响，曲线为"缓升型"，如极少数固体物质的溶解度随温度，曲线为"下降型"，例2.下列混合物适宜用结晶法分离的是()A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO43.：铁粉和硫粉铜粉和铁粉4.：H2(H2O):；（二）化学方法：1.沉淀法

2、：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成通过而除去。例3.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：NaCl(Na2SO4)______________________________HCl(H2SO4)_____________________________________HNO3(HCl)___________________________NaCl(MgCl2)____________________________________2.化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成而除去。一般规律为：例4.如何除去下列物质中的

3、杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：NaCl(Na2CO3)___________________________Na2SO4(Na2CO3)____________________________________CaCl2溶液（盐酸）___________________________KNO3(KOH)_______________________Na2SO4(NaOH)___________________________________　　21*cnjy*com3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。FeSO4（

4、CuSO4）___________________________________21·世纪*教育网4.吸收法:若气体混合物中气体杂质在某溶液中能发生化学反应而主成分不反应，可让混合物通入该溶液。CO(CO2)_______________________________________H2(HCl)____________________________________H2(CO2)N2(O2)5.：CaO(CaCO3).二、共存题【基本知识】常见不共存离子及产物特征：分析上述十组离子不难得出，如果两种离子相互作用生成了或或等物质，则这两种离子

5、不能在溶液中共存。21教育网【常见题型】1.“无条件”共存题例5.下列各组物质不能在溶液中共存的有（）多选ABa（OH）2和KClBFeCl3和NaOHCNaCl和KNO3DNa2CO3和HCl2.“无色透明”条件型权所有：21教育】例6.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AH+、Cl-－、Ba2+、CO32－BAg+、Cl-－、K+、NO3-－21*cnjy*comCK+、OH－、Cl-－、Na+DFe3+、Cl-－、NO3-、Na+三、鉴别题【基础知识】（一）物质的鉴别物质鉴别方法：物质离子实验步骤现象化学方程式酸溶液（H+）

6、取少量待测液滴入试液变碱溶液（OH－）取少量待测液滴入试液变取少量待测液滴入试液变盐酸及可溶性氯化物（Cl-）取少量待测液滴入试液再滴入溶液生成硫酸及可溶性硫酸盐（SO42-）取少量待测液滴入试液再滴入溶液生成碳酸盐（CO32-）取少量待测液滴入试液并将产生的气体通入放出铵盐（NH4+）将其与混合后放入试管加热，用的红色试纸放在试管口【基本类型】 1．物理方法鉴别：物理方法主要包括观察、，、等情况。例7.选择方法区分下列各组物质。（1）白醋和白酒：；（2）铁片和铜片：；（3）镁条和水银：；（4）CuSO4溶液和FeSO4溶液：；2．化学方法鉴别题

7、型一：鉴别某一具体物质例8.硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：www-2-1-cnjy-com①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子【出处：21教育名师】若确定该溶

8、液为硫酸，能达到目的实验组合是（　　）　　A．①②　　B．②③　　C．①④　　D．③④题型二：只用一种试剂鉴别物质（1）。例9.鉴别盐酸