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1、中考化学2019第一部分河南中考考点过关第九单元溶液CONTENTS目录PART03方法帮PART01考点帮PART02实验帮PART01考点帮考点1溶液的组成及特征考点2饱和溶液与不饱和溶液考点4溶质的质量分数考点3溶解度及溶解度曲线考点帮溶液的组成及特征考点1考点2考点3考点41.溶液失分警示(1)溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液显蓝色;(2)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水;(3)在一种溶液中溶质可以有一种或多种,而溶剂只能有一种;(4)溶液中的溶质可以是固体,也可以是气体或液体;(5)溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,但溶液
2、的体积不等于溶质体积和溶剂体积之和。溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里,形成①、②的混合物组成溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂,汽油和酒精也可作溶剂特征①均一性:溶液中任意一部分的组成、性质完全相同②稳定性:外界条件(温度、气压等)不变时,溶质不会从溶剂中析出均一稳定考点帮溶液的组成及特征考点1考点2考点3考点42.物质溶解时的吸热和放热现象氢氧化钠浓硫酸溶于水放热③(固)、④(液)等通常会引起密闭容器内的压强变化溶于水吸热⑤(固)等溶于水温度几乎不变蔗糖(固)、氯化钠(固)等硝酸铵3.乳化现象(1)乳化:
3、洗涤剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化,乳化后形成的细小液滴能随着水流动。(2)应用:利用洗涤剂的⑥去除衣服、餐具上的油污。乳化作用考点帮溶液的组成及特征考点1考点2考点3考点4得分巧记除污原理总结原理举例溶解用汽油洗去衣服上的油渍乳化用洗洁精洗去餐具上的油渍化学反应用稀盐酸除铁锈,用醋酸除水垢考点帮饱和溶液与不饱和溶液考点1考点2考点3考点41.定义：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液;还
4、能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液的转化对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):不饱和溶液饱和溶液对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质),如Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液3.溶质结晶方法(1)⑦(或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3;(2)⑧:适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。降温结晶蒸发结晶考点帮饱和溶液与不饱和溶液考点1考点2考点3考点4易失分点对饱和溶液的定义理解出错【判断】饱和溶液不能溶解任何物质。(✕)【分析】饱和溶液相对于某溶质饱和,对于其他
5、溶质就不一定饱和。如一定温度下的氯化钠饱和溶液,加入适量硝酸钾就能溶解。【正确说法】某溶质的饱和溶液不能继续溶解该溶质,但是还可以溶解别的物质。固体溶解度气体溶解度定义在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到⑨时所溶解的质量该气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积影响因素内因溶质的性质、溶剂的种类外因主要是温度(温度越高,大多数物质的溶解度越大,熟石灰等物质除外)温度:温度越高,气体的溶解度⑩压强:压强越大,气体的溶解度（11）应用举例蔗糖在水中没有完全溶解,加些热水,蔗糖可以继续溶解,是因为温度升
6、高,蔗糖的溶解度增大打开汽水瓶盖时,会有大量气体涌出,原因是压强减小,气体的溶解度减小;喝汽水后会打嗝,是因为汽水到胃中后,温度升高,气体的溶解度减小考点帮溶解度及溶解度曲线考点1考点2考点3考点41.溶解度饱和状态越小越大易失分点理解固体物质溶解度概念的四个要素A.“一定温度”——条件;B.“100g溶剂”——标准;C.“饱和状态”——状态;D.“溶解的质量(溶质)”——单位(g)。考点帮溶解度及溶解度曲线考点1考点2考点3考点42.溶解度曲线溶解度曲线点a.曲线上的点表示某温度下的溶解度b.两曲线的交点:两物质在某温度下溶解度相等线反映物
7、质的溶解度随温度变化的趋势a.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾b.少数物质的溶解度受温度影响变化不大,如氯化钠c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙面a.曲线上面:溶液处于过饱和状态(溶液饱和且有未溶解的溶质)b.曲线下面:溶液处于不饱和状态(1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)溶解度曲线的意义:考点帮溶解度及溶解度曲线考点1考点2考点3考点4(3)应用a.表示物质的溶解度随温度变化的情况;b.表示同一物质在不同温度时的溶解度;c.表示不同物质在同一温度时的溶解
8、度;d.比较某一温度下不同物质溶解度的大小;e.两物质溶解度曲线的交点表示对应温度下的溶解度相同。失分警示判断某物质的溶解度或比较溶解度大小时,一定要先指明温度。考
