资源描述：
《甘肃中考化学总复习第九单元溶液课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、考点一考点二考点三考点四溶液的形成1.溶液(1)定义:指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。(2)特征:均一性、稳定性。均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同;稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、压强等),溶质不会从溶剂中分离出来。考点一考点二考点三考点四(3)组成:由溶质、溶剂组成。被溶解的物质叫溶质,能溶解其他物质的物质叫溶剂。(4)溶质和溶剂的判断:考点一考点二考点三考点四2.溶解时的吸热或放热现象物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如硝酸铵溶于水,溶液的温度降低。氢氧化钠溶于水,溶液的温度升高。氯化钠溶于水,溶液的温度无明显变化。3.乳浊液与乳化
2、现象(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是不均一、不稳定。(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。考点一考点二考点三考点四(3)常见除污方法及原理。考点一考点二考点三考点四4.饱和溶液、不饱和溶液(1)定义:一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解该溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)判断溶液是否饱和的方法:在条件不变的情况下继续加入该种溶质,如果该物质能够继续溶解,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质不能再溶解,那么溶液是饱和溶液。(3
3、)一般情况下,不饱和溶液与饱和溶液的转化如下:考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四5.结晶(1)定义:在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。(2)结晶方法。①蒸发结晶法:适用于溶解度受温度影响较小的物质,如氯化钠;②降温结晶法:适用于溶解度受温度影响较大的物质,如硝酸钾。考点一考点二考点三考点四溶解度1.固体物质的溶解度(1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。(2)四要素:①条件:一定温度。②标准:100g溶剂。③状态:饱和状态。④单位:g。(3)影响因素:①内因:溶质、溶剂的性质。②外因:温度。考点一考点二考点三考点
4、四(4)溶解度曲线及其应用:①定义:用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。②溶解度曲线的意义:考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四③溶解度曲线的变化规律:a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大,表现为曲线“坡度”比较“陡”,如KNO3。b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现为曲线“坡度”比较“平”,如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,表现为曲线“坡度”下降,如Ca(OH)2。④溶解度曲线的应用:a.可以查出某种物质在某温度下的溶解度。b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。c.可以确
5、定温度对溶解度的影响状况。d.根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。考点一考点二考点三考点四(5)溶解度与溶解性的关系:溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。固体溶解度与溶解性的关系:在20℃时,溶解度小于0.01g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于0.01~1g之间,被称为微溶;溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶。考点一考点二考点三考点四2.气体的溶解度(1)定义:指该气体压强为101kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:随温度升高而减小,随压强增
6、大而增大。考点一考点二考点三考点四溶质的质量分数及计算1.溶质的质量分数的计算公式(1)适用于所有的溶液:溶质的质量分数=。(2)适用于饱和溶液:溶质质量分数=。考点一考点二考点三考点四2.关于溶液稀释的计算原理:稀释溶液的过程中,溶质的质量不会发生变化。公式:浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。注意:①两种溶液混合时,质量可以相加减,但体积之间不可以相加减。②稀释的方法可以是用水稀释,也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系:浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数+稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数=混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。③计算时要保持单位一
7、致。考点一考点二考点三考点四3.溶液浓缩的计算(1)添加溶质(溶质全部溶解)。因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则(2)蒸发溶剂(无溶质析出)。因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。所以,蒸发溶剂后溶液的质量=原溶液的质
