《铁的重要化合物》.ppt

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1、《铁的重要化合物》第二节几种重要的金属化合物学习目标1.掌握铁的氧化物和氢氧化物等一些重要化合物的性质。2.学习检验Fe3+,Fe2+的方法，知道Fe3+的氧化性。3.掌握Fe3+,Fe2+的相互转化的方法。自学指导1.铁的主要化合价有哪些？2.铁的氧化物有几种，分别是什么？它们的颜色、状态、性质分别是怎样的？3.铁的氢氧化物有几种，是什么？怎样制得？4.如何检验Fe3+，有什么现象？5.Fe3+,Fe2+的相互转化的方法？FeO黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁Fe2O

2、3：红色的油漆一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性与盐酸反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFeOFe2O3Fe3O4无铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是()A．Fe

3、OB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe【答案】CFe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性与盐酸反应(离子方程式)白色红褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O二．铁的氢氧化物如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？思考：实验3-9在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象化学方程式离子方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+

4、2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4思考与讨论既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2的实验操作时应采取什么措施?1.Fe2+必须是新制的并加入铁粉2.加热煮沸氢氧化钠溶液3.滴管伸入液面以下4.液面上加植物油或苯进行液封被氧化生成的Fe(OH)3稳定吗？受热易分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△(1)、Fe3+离子的检验向FeCl

5、3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化三、铁盐和亚铁盐三铁盐和亚铁盐铁元素的化合价为探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？鉴别方法Fe2+Fe3+观察颜色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀无现象血红色0价、＋2价、＋3价(2)Fe3+离子的氧化性科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯

6、水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显血红色溶液变成血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+当堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉

7、D．铝粉C阅读：资料卡片——铜盐出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3）误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结论FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+

8、、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe