铁的重要化合物.ppt

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1、铁的重要化合物周至二中化学组孙成军学习目标：知识与技能1、掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质。2、了解铁的化合物的应用3、掌握Fe3+、Fe2+的检验和Fe3+、Fe2+转化过程与方法1、通过探究可以帮助学生形成科学分析方法。2、建议学生学以致用，能讲清物质在生活中应用的原理，使所学物质更好的服务生活。情感、态度与价值观1、通过探究活动，培养了学生分析问题，解决问题的能力。2、通过实验培养的操作技能和科学方法。教学重点铁的氧化物、氢氧化物的性质教学难点氢氧化亚铁的制备滤纸写红字：用毛笔蘸取氯化铁溶液在事先涂有硫氰化钾的滤纸上写字，可以看到滤纸上立即

2、有红字出现。小魔术一、铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式颜色俗称水溶性氧化物类别与酸的反应----------用途FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体---------铁红磁性氧化铁都不溶碱性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O---------油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料二、铁的氢氧化物实验3-9在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀白色沉淀-

3、浅绿色-红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)21、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？讨论白色灰白色浅绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3存在问题实验关键解决方案试管和溶液中有氧气，可能还有Fe3+除去试管和溶液中的氧气，创造无氧环境2、如何制取纯净的氢氧化亚铁?1、加NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。2、在FeSO4溶液上加一层保护层（植物油）。3、用煮沸的蒸馏水配制溶液。4、用注射器排除液体上方的空气。5、向溶液中通入氢气。………想一想

4、议一议1、向盛有FeSO4溶液的试管液面上注入一层植物油、然后将NaOH的滴管尖端伸入到液面以下。2、用注射器吸取FeSO4溶液，排除空气，擦净针头，再吸入NaOH溶液，观察现象。参考实验学与问Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质色、态水溶性制法化学性质转化与酸反应热稳定性Fe（OH）3Fe（OH）2红褐色固体白色絮状固体不溶不溶Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3O

5、H-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O分解较复杂归纳总结铁的化合价有：0、+2、+3探究：怎样区分FeCl2、FeCl3？三、铁盐和亚铁盐鉴别方法Fe2+Fe3+颜色浅绿色棕黄色加NaOH先有白色沉淀后转化为灰绿色最后为红褐色红褐色沉淀加KSCN无明显变化血红色Fe3+、Fe2+的转化Fe3+Fe2+Fe、Cu等较强的还原剂Cl2、HNO3等较强的氧化剂1总结铁的重要化合物铁的氧化物FeO、Fe

6、2O3、Fe3O4铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3铁盐和亚铁盐Fe2+、Fe3+2知识总结方法总结科学探究的方法:大胆推测精心设计方案认真完成实验解决实际问题物质的鉴别方法:利用物质的物理性质及化学性质鉴别作业1、写出本节的所有方程式及离子方程式；2、课本P63第7,9，10,11题；3、以小组为单位结合课本设计实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化。练习1、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（）A、FeO粉尘B、P2O5粉

7、尘C、Fe2O3粉尘D、SiO2粉尘C2、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入（ ）；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 （ ）；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入（ ）。Fe氯水Fe3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液4、Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？C谢谢大家