铁的重要化合物(改稿).ppt

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1、Al及其化合物的知识网络AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2KAl(SO4)2O2,点燃NaOHNaOHHClNH3•H2OH2ONaOHHCl⊿HCl高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节(第三课时)铁的重要化合物三、铁的重要化合物：1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3＋、Fe2＋的检验（2）Fe3＋、Fe2＋的相互转化１、铁的氧化物（表一）与盐酸反应均难溶于水溶解性均能被CO、H2、C还原成Fe（赤铁矿是炼铁原料）与还原剂反应铁元素价态——俗称色、态四氧化三铁F

2、e3O4三氧化二铁Fe2O3氧化亚铁FeO名称化学式黑色粉末FeO+2H+＝Fe2++H2O铁红Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化铁+2、+3Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O红棕色粉末黑色晶体+3+2FeO·Fe2O3Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温2.铁的氢氧化物(表二)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓反应方程式产生白色絮状沉淀，但迅速变为灰绿色，最终呈红褐色产生红褐色

3、沉淀现象向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（实验）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液方法1)制备Fe(OH)2Fe(OH)3红褐色Fe(OH)3很快最终Fe(OH)2Fe(OH)3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3返回白色絮状灰绿色红褐色思考：制备过程中为了更长时间地观察Fe(OH)2，可采取哪些措施防止生成的Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3改进方案：用煮沸过的蒸馏水配制的NaOH

4、溶液植物油或苯用煮沸过的蒸馏水新配制的FeSO4溶液例题：在如图装置中，用铁屑、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。H2SO4、FeNaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，纯净时再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进

5、入不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3常温较稳定，空气中久置会部分失水成铁锈，受热易分解3）稳定性Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2）与盐酸反应（离子方程式）随堂检测将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3返回BFe3＋Fe2＋观察法黄色浅绿色加NaOH溶液法红褐色沉淀产生白色絮状沉淀，但迅速变为灰绿色，最终呈红褐

6、色KSCN法溶液变为血红色无明显现象KMnO4溶液无明显现象KMnO4溶液紫红色褪去（1）Fe3＋、Fe2＋的检验：（2）Fe3＋、Fe2＋的相互转化Fe2+Fe3+还原剂氧化剂氧化性还原性请同学们试着写出上述转化过程的部分离子方程式。Fe2＋Fe3＋Fe3＋Fe2＋①Fe②Cu③Cl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-（Fe、Cu、S2-、I-)(Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2等)实验方案设计实验目的：实现Fe2＋转

7、化为Fe3＋。仪器和药品：小试管、胶头滴管FeSO4溶液、KMnO4溶液、稀硝酸、KSCN溶液滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加稀硝酸溶液变为血红色实验现象滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加稀硝酸溶液变为血红色预期现象向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液再滴加稀硝酸实验方案FeSO4溶液、稀硝酸、KSCN溶液所选试剂Fe2＋→Fe3＋转化目标返回随堂检测1、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是()A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉D随堂检测随堂检测2、某物质A的溶液

8、有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是，B是，C是；（2）加入盐酸变红的原因？FeCl2AgClFe(NO3)2硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋。氧化铁颜料的应用