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1、专题五 金属元素及其化合物的性质2010~2019年高考全国卷考情一览表考点9考点10考点9钠、镁、铝及其化合物的性质1.(2019·全国1,26,14分,难度★★★★)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:考点9考点10回答下列问题:(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中
2、是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是。(3)根据H3BO3的解离反应:,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。考点9考点10考点9考点10考点9考点102.(2018·江苏,9,2分,难度★★)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A)解析NaHCO3受热分解产生Na2CO3,Na2CO3与Ca(OH)2反
3、应生成CaCO3和NaOH,A项正确;Al与NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2与过量的盐酸反应生成AlCl3,B项错误;蔗糖分子中没有醛基,不能发生银镜反应,C项错误;Fe与盐酸反应生成FeCl2,D项错误。证据推理与模型认知考点9考点103.(2016·全国2,12,6分,难度★★)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(C)A.NaH
4、CO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4宏观辨识与微观探析考点9考点10解析NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀盐酸时,NaHCO3与盐酸反应放出CO2气体,而Al(OH)3完全溶解;向样品中加入足量稀硫酸时,有气泡产生,且固体全部溶解,不符合实验②,A项不符合题意。AgCl不溶于盐酸,不符合实验①,B项不符合题意。C项中两物质符合实验①现象,加入足量水后有固体物质(BaCO3、BaSO3均不溶),再加入稀盐酸,产生CO2、SO2气体,固体全部
5、溶解;也符合实验②现象,加入足量稀硫酸产生CO2、SO2气体,并生成BaSO4沉淀,C项符合题意。D项中两物质符合实验①现象,加入足量水后的固体物质为CuCO3,再加入稀盐酸,产生CO2气体,固体全部溶解;但不符合实验②的现象,加足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项不符合题意。考点9考点104.(2015·全国1,10,6分,难度★★)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(D)实验探究与创新意识考点9考点10解析A选项,稀硝酸与过量的Fe充分反应,产物为硝酸亚铁、NO和水,无Fe3+生成,加入KS
6、CN溶液后,溶液不变红色,现象和结论错误;B选项,Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象和结论错误;C选项,铝在空气中加热表面生成氧化铝,其熔点较高,内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D选项,硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜溶液,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,符合由溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,又二者均为AB2型化合物,相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,现象和结论都正确。考点9考点105.(2015·全国2,13,6分,难度★★)用下图所示装置进
7、行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(D)实验探究与创新意识解析A项错误,滴加盐酸时,先与NaOH反应,然后与Na2CO3反应生成NaHCO3,不会立即产生气泡;B项错误,因常温下,浓硝酸能使Al钝化,不会产生红棕色气体;C项错误,AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,先生成NaAlO2,当AlCl3过量时才有白色沉淀出现;D项正确,草酸能被酸性KMnO4溶液氧化,溶液逐渐褪色。考点9考点10高中常见的药品滴加顺序不同导致现象不同的实验此类现象产生的原因是由于反应物相对量的不同,导致发生的反应不同,
8、从而生成的产物不同。常见的有以下四种情况:(1)Na2CO3溶液与盐酸:向盐酸中滴加Na2CO3溶液——开始有气泡,后不产生气泡;向Na2CO3溶液中滴加盐酸——开始无气泡,后产生气泡。(2)NaOH溶液与AlCl3溶液:向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失;向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液——开始无白色沉淀,
