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1、二轮复习专题十一金属元素及其化合物的性质桂平市浔州高级中学 黄伟燕第二课时考情展示全国3年6考全国3年4考全国3年3考全国3年13考全国3年2考考向二 铁、铜及其化合物的性质【核心透析】一、铁及其化合物的性质1.知识网络2.易混知识盲点扫除(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是___________而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性__________S。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成________。(2)
2、Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是_______溶液法。Fe2+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法;也可用______________________检验Fe2+,现象是生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。Fe3O4大于FeCl3铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]KSCN(3)铁盐、亚铁盐水解原理的四大应用①Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在,当pH=7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(O
3、H)3沉淀。因此配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。②除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入_________________,使Fe2+转化为Fe3+,再加入,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。③配制FeCl2溶液需要防氧化(加入)。④高铁酸钠(Na2FeO4)可以净水的原因有两点:一是Fe处于最高价,高铁酸钠具有强氧化性,可以杀菌消毒,二是高铁酸钠被还原为Fe3+,水解后生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物而净水。Cl2或加入H2O2ZnO铁粉(4)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与
4、O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。(5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电,带电的是。(6)自然界中有少量游离态的铁(陨石中),纯净的铁块是银白色的,而铁粉是黑色的。胶粒二、铜及其化合物的性质1.知识网络2.易混知识盲点扫除(1)铜在潮湿的空气中最终生成的不是CuO,而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验
5、醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入稀H2SO4,Cu溶解。(5)Cu:紫红色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:砖红色;CuSO4·5H2O蓝色。(6)铜的焰色反应为绿色。继续高频考向探究(7)冶炼铜的方法有①火法炼铜:②湿法炼铜:③电解精炼铜:(8)铜合金有:①青铜(含Sn、Pb等);②黄铜(含Zn、Sn、Pb、Al等);③白铜(含Ni、Zn、Mn)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu2S+O2=2Cu+SO2高温【典例探究】例4下列说法正确的是()A.铁管镀锌层局部破损
6、后,铁管仍不易生锈B.除去铜粉中混有的CuO,可以加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq),物质间转化均能实现A变式NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,0.5molFe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NAB.5.6gFe与足量盐酸完全反应,失去电子数目为0.2NAC.铜-锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2NA个电子,正极生成22.4LH2D.电解精炼铜时阳极质量减少32g,电路中转移电子
7、数目一定为NAB【历年动态】1.[2019·全国卷Ⅱ]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2=2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2C2.[2019·天津卷]下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A.将废铁屑加入Fe
8、Cl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添
