高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节考点1物质的量浓度及相关计算课件.pptx

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1、化学计量在实验中的应用第一章第二节　物质的量浓度及其溶液的配制考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。2．掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法。2018·全国卷Ⅰ27(4)，全国卷Ⅱ13A、28(3)，全国卷Ⅲ26(2)；2017·全国卷Ⅰ26(5)，全国卷Ⅱ26(4)、28(4)，全国卷Ⅲ9D；2016·全国卷Ⅰ27(3)，全国卷Ⅱ36(5)有关物质的量浓度的计算常与NA的

2、正误判断题融合在一起考查，近几年全国卷常以填空题形式出现，如2018年全国卷Ⅲ26(2)、2017年全国卷Ⅲ27(1)都考查了一定物质的量浓度溶液配制所需仪器、操作，2016年全国卷Ⅱ36(5)考查物质的量浓度与溶质质量分数的换算。分析近几年的高考试题，定量分析在高考中所占比例回升趋势明显，如2018年全国卷Ⅰ27(4)，全国卷Ⅱ28(3)，全国卷Ⅲ26(2)都有考查氧化还原滴定的有关计算，这点要引起我们足够的重视。复习中应牢记与物质的量相关的基本计算公式，掌握涉及多步化学反应的计算。考点1物质的量浓度及相关计算栏目导航

3、01夯实考点02考点突破夯实考点11．物质的量浓度(1)概念、符号：表示________________________________________的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝__________。(3)单位：____________(或mol/L)。【知识梳理】单位体积溶液里所含溶质B的物质的量mol·L－12．溶质的质量分数溶质溶液3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2―→NaOH；SO3―→H2SO4；NO2―→HNO3。(2)特殊物质：

4、如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中NaCl的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得的溶液中溶质的质量分数为25%()(3)将40gSO3溶于60g水中所得的溶液中溶质的质量分数为40%()(4)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得的

5、溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()【思维深化】(5)标准状况下，22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1()(6)T℃时，100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg()(7)同浓度的三种溶液中，Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__

6、________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为________；此时Cl－的物质的量浓度为________。【答案】(1)0.1mol·L－10.2mol·L－1(2)11.7g0.2mol·L－13．将标准状况下的aLNH3溶于100g水中，得到溶液的密度为bg·cm－3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为__________，溶液的溶质质量分数为________。考点突破

7、2【答案】C物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算★★★3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_______________

8、_。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。溶液稀释和混合的计算★★★