化学计量在化学实验中的应用物质的量浓度精品课件

《化学计量在化学实验中的应用物质的量浓度精品课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第一章从实验学化学第二节化学计量在化学实验中的应用物质的量浓度（1）2000年11月7日星期二1教学目标1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.2、通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力.3、学会配制一定物质的量浓度的溶液。2000年11月7日星期二2复习2.标准状况下的气体摩尔体积(理解要点）条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol体积约占22.4Ｌ结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V

2、=m/ρρρ[练习]在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）讨论2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)V(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ×ρ有关“物质的量”的计算关系如果在溶液中进行的反应，又怎样计算呢？小结1、物质的量浓度1）定义：单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓

3、度。（用CB表示）单位：mol/L。三、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度（mol/L）=表达式：即：CB2000年11月7日星期二6课堂练习一1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。2、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10102000年11月7日星期二72、物质的量浓度溶液的配制配制步骤遵循九字方针：计算称量溶解（冷却）洗涤定容摇匀（转移）保存主要仪器：容量瓶（不同规格）2000年11月7日星期二8实验所需仪器烧杯、容量瓶（记

4、住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）2000年11月7日星期二9计算：Na2CO3物质的量n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量m=0.05mol×106g/mol=5.3克称量：（复习天平的使用）调零和左物右码及托盘的防腐。溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两至三次定容：加水到接近刻度2至3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.例怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？2000年11月7

5、日星期二10题外话容量瓶的检漏方法量筒读数的比较（量筒无“0”刻度）。讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？2000年11月7日星期二11可能影响溶液浓度的操作误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。2000年11月7日星期二12讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？2000年11月7日星期二13俯视仰视看低看高体积偏小体积偏大容量瓶内液体2000年11月7日星期二14俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的

6、物质的量浓度偏大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。2000年11月7日星期二15小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）2000年11月7日星期二16随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒2

7、502000年11月7日星期二17③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低2~3厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶2000年11月7日星期二18小结物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配