1.4化学计量在化学实验中的应用(二)—物质的量浓度

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1、学案４化学计量在化学实验中的应用（二）—物质的量浓度轻松学教材一、物质的量浓度1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量的物理量，也称为Ｂ的物质的量浓度，符号为cB。2．物质的量浓度的数学表达式是____________，nB表示溶质的物质的量，Ｖ表示溶液体积，因此物质的量浓度的单位是mol/L（或mol／m3）。3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即：c(浓)·V(浓

2、)＝c(稀)·V(稀)。二、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器托盘天平、容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等。2.容量瓶的使用(1)规格容量瓶上标有刻线、温度和容积，常见的容量瓶有50mL、100mL、500mL、1000mL(见右图)等几种。(2)用途用于配制一定物质的量浓度的溶液。(3)使用方法和注意事项①查漏容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。③不能将固体或浓溶液

3、直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。④容量瓶的容积是在瓶身标定温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3.溶液的配制步骤(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：①计算；②称量(量取)；③溶解(稀释)；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。体验热身1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液混合后，溶

4、液中的物质的量浓度是()A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L答案：C解析：n()＝n(Na2SO4)＋3n［Al2(SO4)3］＝0.1L×0.3mol/L＋0.05L×0.2mol/L×3＝0.06mol，2.将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于ag水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol/L，则该气体溶于水中的体积是(设气体不与水反应)()答案：D3.(2008·四川理综)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2S

5、O4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为()答案：C4.(2008·全国Ⅱ理综)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol答案：D解析：已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成可知：5.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧

6、杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是。(4)若实验时遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，。③摇匀后发现液面低于刻线再加水，。④容量瓶中原有少量蒸馏水，。答案：见解析解析：(1

7、)设需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为V。V×1.84g/cm3×98%＝0.5L×1mol/L×98g/mol，V≈27.2mL。(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)按规范操作解答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。(4)①偏低；②偏高；③偏低；④不变。重点探究关于物质的量浓度的计算1.溶

8、质的质量与物质的量浓度之间的换算。2.一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算运用求出溶质的物质的量，运用求出溶液体积，再根据计算。3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算(c为溶质的物质的量浓度mol/L，ρ为溶液的密度g/cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量)，此公式可按溶液体积为1L进行推导。4.溶液的稀释或混合计算可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变(即c