2020版高考化学一轮复习考点备考1.2.1物质的量浓度及其相关计算课件.pptx

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1、01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测物质的量溶度及相关计算一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1mol。()(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。()(3)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1。()(4)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1。()(5)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为

2、25%。()没有体积溶剂的体积不等于溶液的体积与水反应，溶质变为NaOH溶于水，溶质变为CuSO4二、典例剖析转解析1.(2019·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D.10℃时，0.35mol·

3、L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1D返回原题解析不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；22.4L氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1mol，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42-)，若Na＋和SO42-物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。关系式法：C2H5NO2～NH3

4、～NH3·H3BO3～HCl5、[2017·课标全国Ⅰ，26(5)改动]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HClNH4Cl＋H3BO3。现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。三、反思归纳溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律四、试题备选转解析某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度

5、为cmol·L－1，密度为dg·mL－1，1kg这种溶液中含有的乙醇是()A．46cgB．c/dmolC．cmolD．1000dwgC解题提示：溶液的质量，溶质的质量分数，物质的量的公式运算返回原题解析乙醇的质量为m＝1000g×w%＝10wg；溶液的体积为V＝1000g÷dg·mL－1＝(1000÷d)mL＝1/dL。所以乙醇的物质的量为n＝c·V＝cmol·L－1×1/dL＝c/dmol。故选B。25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，

6、共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A．原混合液中c(SO42-)＝0.20mol/LB．原混合液中c(NO3-)＝0.90mol/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.10mol/LC转解析解题提示：常规无机计算中，注重守恒方法的应用解析原混合溶液中，n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.466g÷233g/mol＝0.002mol，n(H＋)＝n(NaOH)＝2.00mol/L×0.01L＝0.02mol，c(H＋)＝0.02mol÷0.02L＝1mol/L，pH＝0。c(SO42-)＝0.002mo

7、l÷0.02L＝0.1mol/L；n(HNO3)＝0.02mol－0.002mol×2＝0.016mol，c(NO3-)＝0.80mol/L；原混合液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L。返回原题