贵州省高三化学一轮复习 第20讲 化学平衡的移动教学案.doc

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1、贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第20讲：化学平衡的移动【考试说明要求】1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2.理解化学平衡移动原理，即勒夏特列原理。【基础知识梳理】一.化学平衡移动1.定义：平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：2.外因对平衡移动的影响（1）浓度:增大反应物浓度或减少生成物浓度,平衡移动；减少反应物浓度或增大生成物浓度,平衡移动。（2）温度:升温,平衡向方向移动；降温,平衡向方向移动。（3）压强:对于有气体参加的可

2、逆反应，加压,平衡向气体体积方向移动；减压,平衡向气体体积方向移动。（4）催化剂:对化学平衡,但能缩短到达平衡所需的时间.【总结】勒夏持列原理：【例1】以2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0为例,画出平衡条件改变时的υ—t图，并思考在下列条件下A的转化率、C%和混合气体的平均摩尔质量如何变化？①增大c(A)③降温②增大P④使用催化剂【例2】()已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压

3、强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2用心爱心专心【巩固练习】1.()反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如上图所示。图中：压强p1>p2,X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：A、上述反应是放热反应B、上述反应是吸热反应C、a>bD、a

4、、充入氮气，保持压强不变3．()在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是：A、a+b>c+dB、平衡向右移动C、重新达平衡时，A气体浓度增大D、重新达平衡时，D的体积分数减小4.()在一定温度下，将各1molCO和水蒸气放在密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，

5、达到新平衡后，CO2的物质的量是：A、等于0.6molB、等于1molC、大于0.6mol小于1molD、大于1mol5．()对于mA(g)+nB(g)pC(g)；△H达平衡后，在t1时刻，改变某一外界条件X，其速率变化曲线如图所示。下列说法正确的是：A、X为升高温度，且△H<0B、X为增大压强，且m+n>pC、X为使用催化剂D、X为增大A的浓度6．()一定条件下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2AB(g)+C(s)，且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是：A、若正反应是吸热反应，则A为非气体B、若正反应是放热反应，

6、则A为气态C、若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D、压强对该平衡的移动无影响7．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图），在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3填写下列空格：（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器________，A容器中SO2的转化率比B容器__________。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡______

7、__移动，B容器的化学平衡______移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量__________（增大、减小、不变）；B容器中SO3的百分含量_______(增大、减小、不变）。2用心爱心专心