福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《反应速率和自发反应》练习卷3 鲁科版.doc

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1、福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学《反应速率和自发反应》练习卷三（鲁科版）姓名座号班级　一、选择题（单选）1．恒温下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快反应速率（）A缩小体积使压强增大B压强不变充入氦气C体积不变充入氦气使压强增大D恒温恒压下，从密闭容器中抽走部分气体2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）　A加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会B降低反应物分子的能量C增大活化分子的百分数D以上说法均对3．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A.升

2、温B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度4.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g），下列说法中错误的是()A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率5．下列说法正确的是()(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2

3、的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A．(1)(2)B．(1)(2)(3)C．(1)(2)(3)(4)D．(5)6．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL

4、水混合，反应速率为v2mol/(L.s)。则在相同条件下，v1和v2的关系是（）Av1＞v2Bv1＝v2Cv1＜v2D不能确定7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=9mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/

5、(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④9．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n-3-，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是()CH2(mol·L－1)CCl2(mol·L－1)v(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/210．下列对化学反应方向的叙述，正

6、确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行　B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会变为自发反应D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程11.下列说法不正确的是（）A.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应B.体系有序性越高，熵值就越低C.同种物质气态时熵值最大D.能自发进行的反应一定能实际发生12.常温常压下，以下两组反应均不能自发进行的是（）A.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，ΔS>0；N2+O2=2NOΔH>0，ΔS>0

7、B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH<0，ΔS<0；2H2O2=2H2O+O2↑ΔH<0，ΔS>0C.N2+3H2=2NH3ΔH<0，ΔS<0；CaCO3=CaO+CO2↑ΔH>0，ΔS>0D.H2+Cl2=2HClΔH<0，ΔS>0；NH4Cl=NH3↑+HCl↑ΔH>0，ΔS>013.对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)A

8、．熵变B．温度C．压强D.焓变14.下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。又已知该反应的ΔS<0，由公式ΔH-TΔS可知（填“高温”或“低温”）有利自发反应。但实际上在常温时，反应速率就极慢，以致几乎不反应。为了让反