福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷1 鲁科版.doc

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1、福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学《化学反应原理》专题三练习卷（一）（鲁科版）1．下列叙述正确的是()。CA．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质2．下列物质：①氯水、②氯化氢气体、③盐酸、④熔融氯化钠、⑤氯酸钾溶液、⑥氯酸钾晶体、⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是()。CA．①②③⑤B．①③④C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤3．向10mL0.1mol·L—1硫酸中逐滴加入0．1mol·L—1Ba(OH)2溶液至过量，溶液的导电能力将()。DA．逐渐减

2、小B．逐渐增大C．不变D．先减小后增大4.下列说法正确的是(　B　)A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质5．下列物质的分类组合全部正确的是(　D　)。编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaCO3CO2CAgClHClOCuDBa(OH)2H2S蔗糖6．下列说法中正确的是(　A　)。A．温度相同，等浓度的弱酸，电离常数(K)越小，表示弱酸的酸性越弱B．电离度与温度有关，与浓度无关C．电离平衡发生移动，电离常数就发生变化

3、D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1

4、的比值减少D．溶液的导电性增强9．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)-3-①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水A．①②B．①③C．②④D．③④10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　(　　　)A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓

5、度C．b的浓度必小于乙酸的浓度　D．b的浓度必大于乙酸的浓度11．请写出下列物质在水溶液中的电离方程式Ca(OH)2NaHCO3H2CO3Na2SO4NaHSO4CH3COONH412．下列事实能证明醋酸是弱酸的是________________(填序号)。①日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢[其成分主要是CaCO3、Mg(OH)2]；②中和1L0.1mol/L的NaOH需用1L0.1mol/L的醋酸；③醋酸易溶于水；④其它条件不变，升高温度后醋酸溶液的导电能力增强；⑤体积相同pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH；⑥0.001mol/L的醋酸溶液的

6、pH大于3；⑦醋酸溶液中存在醋酸分子；⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢。13．在a、b两支试管中，分别放入足量的质量相等、形状相同的锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________________；不同点是________________________；原因是________________________________________________________________________。(2)a、b两支试管中反应

7、完毕后生成气体的总体积是a____b(以上两空都填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________________________________________________________。(3)请设计一个实验方案鉴别相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸：________________________________________________________________________。14．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答