福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应方向和化学平衡常数》练习卷2 鲁科版.doc

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1、福建省南安一中2012-2013学年高二上学期理科化学《化学反应方向和化学平衡常数》练习卷二（鲁科版）一、选择题1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是(　　)A．所有的放热反应都是自发进行的　B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的判据2．以下反应可用焓判据来解释的是(　　)A．氯化钠自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1C．(N

2、H4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－13．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N2＋3H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是(　　)A．反应物浓度等于生成物浓度B．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2C．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2D．H2的生成速率等于NH3的生成速率的倍4.可以充分说明反应P(g)＋Q(g)

3、R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是(　　)A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5．已知2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是(　　)A．低温下是自发反应　B．高温下是自发反应C．低温下是自发反应，高温下是非自发反应D．任何温度下都是非自发反应-3-6．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O

4、2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)A．CO与HbO2反应的平衡常数为K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动7.反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)

5、＋H2O(g)的平衡常数表达式正确的是(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝8．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是(　　)A．a的值为1B．平衡时X的浓度为0.8mol/LC．平衡时Y的转化率为60%D．平衡时Z的体积百分含量为20%9．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测

6、得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%　　　　　　　　　B．40%C．50%D．65%10．557℃时在密闭容器中进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，若CO的起始浓度为2mol·L－1，水蒸气的起始浓度为2mol·L－1，达平衡后，测得CO2的浓度为1.2mol·L－1。(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。(2)求当起始投料c0(CO)＝2mol·L－1，c0(H2O)＝3mol·L－1

7、时CO的平衡转化率。-3--3-