福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应方向和化学平衡常数》练习卷2 鲁科版.doc

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1、福建省南安一中2012-2013学年高二上学期理科化学《化学反应方向和化学平衡常数》练习卷二(鲁科版)一、选择题1.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中,正确的是(  )A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的判据2.以下反应可用焓判据来解释的是(  )A.氯化钠自发地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1C.(N

2、H4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-13.在一定条件下,密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3,下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是(  )A.反应物浓度等于生成物浓度B.容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2C.单位时间生成nmolN2,同时生成3nmolH2D.H2的生成速率等于NH3的生成速率的倍4.可以充分说明反应P(g)+Q(g)

3、R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是(  )A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5.已知2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值。设ΔH和ΔS都不随温度而变,以下是对该反应的自发性的判断,其中正确的是(  )A.低温下是自发反应 B.高温下是自发反应C.低温下是自发反应,高温下是非自发反应D.任何温度下都是非自发反应-3-6.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O

4、2结合生成HbO2,因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是(  )A.CO与HbO2反应的平衡常数为K=B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒,其原理是使上述平衡向左移动7.反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)

5、+H2O(g)的平衡常数表达式正确的是(  )A.K=B.K=C.K=D.K=8.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是(  )A.a的值为1B.平衡时X的浓度为0.8mol/LC.平衡时Y的转化率为60%D.平衡时Z的体积百分含量为20%9.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测

6、得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于(  )A.33%         B.40%C.50%D.65%10.557℃时在密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若CO的起始浓度为2mol·L-1,水蒸气的起始浓度为2mol·L-1,达平衡后,测得CO2的浓度为1.2mol·L-1。(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。(2)求当起始投料c0(CO)=2mol·L-1,c0(H2O)=3mol·L-1

7、时CO的平衡转化率。-3--3-

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