浅析新课程高考电化学试题的特点及解题策略

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1、万方数据2014年6月浅析新课程高考电化学试题的特点及解题策略陈海燕衷明华(韩山师范学院化学系；广东潮州521041)摘要：随着我国中学化学课程的改革，为适应新课程的要求，高考电化学试题的呈现方式和内容考查方式也在不断发生变化，在保持重点考查基础知识、基本理论原则下，同时突出了。新”和“活”的特点。本文将重点浅析在新课程背景下，高考电化学试题的特点及解题策略，为广大考生提供正确的备考指导。关键词：新课程高考电化学特点解题策略电化学是高中化学课程中重要的理论部分，该试题往往紧密联系生活，与学科内及学科外的知识点有机结合

2、，从而考查学生的能力，易于落实新课程理念，因此是每年高考必考的重点与热点内容之一，下面将为学生阐述在新课程背景下高考电化学试题的特点。一、试题命题趋向于新材料、新科技产品的取材．考查学生分析问题、解决问息的能力。(20il年新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni203+3Hz0=Ve(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()。电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni：03、负极为Ee电池放电时，负极反应为Fe+20H—2e。===Fe(OH)2电池充电过程中，阴极附近溶液

3、的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+20H一一2e一===Ni203+3H20解析：本题考查学生利用原电池知识分析问题、解决问题的能力。根据放电反应方程式，铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni203作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成NilOH)：，选项A、B对；电池放电时，负极反应为Fe+20H。_2e‘===Ve(OH)2，则充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e一===Fe+20H一，阴极附近溶液的pH升高，选项C错误；

4、电池充电时。阳极发生2Ni(0H)2+20H’--2e一===Ni203+3H20，选项D对。二、了解电化学原理在实际生活生产中的应用，培养学生的知识迁移能力。(2011年承德高三检测)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()。A．纯银器表面在空中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用-C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：试题要求学生能运用已学的知识解决新情境中的问题，综合考查学生接受新

5、信息及应用新信息解决阀题的能力。银器在空气中久置会被位所氧化变黑，为化学腐蚀，A对。当镀层破损时，SnFe可形成原电池，Fe为负极被氧化，不再起到保护作用，B错。与历块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)。所以C错误；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。三、将绿色化学融入试曩．强化学生的绿色化学理念(2012北京·25)直接捧放含S02，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so,(1)用化学方程式表示S02形成硫酸型酸雨的反应：——。．(2)在钠碱循环法中，Na2S

6、O，溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收．502制得，该反应的离子方程式是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一C'(3)吸收液吸收s0：的过程中，pH随n(SO弛一)：n(HS03一)变化关系如下表：ln(so亚一)：n(I'IS03一)91：9I：l9：91IpH8．27．26．2表判断N删，溶液显——性，用化学平衡原理解释：——。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：——。a．C(Na+)=2c(SO豫．)+c(HS03一)b．C(Na+)>C(HS03．)>C(SO轮．)>c(H+)

7、=c(OH一)C．c(Na+)+c(H+)=O(S03z一)+C(HS03一)+c万方数据270江西化工2014年第2期(OH一)(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下：pIopIl约为6的吸收淑1611．so,图再生示意图①nso，．在阳极放电的电极反应式是②当阴极室中溶液pH升至8‘以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：——。解析：(1)(2)(3)略，(4)①在阳极发生的氧化反应，故HS03一在阳极的电极反应式为：HSO，．+H：0—2e一===3H++SO,a一；②再生，就是

8、再生成S032-，由图可知是在阴极区生成的，阴极发生的是还原反应，电极反应式为：2H++2e一===H：t，使阴极区溶液显碱性，则会发生反应：HS03．+H+===SO强．+H20，且Na+进入阴极室，从而使Na2SO，再生。STS教育理念下的化学新课程改革强调课程要重视从社会实际问题出发组织学习，使学生从科学、技术和社会相互联系的视角去认识化