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时间:2020-03-31
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1、物质结构与性质(选考)题目一原子结构与性质1.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,其它相关信息如下表所示:2.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同
2、条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;(3)Q的元素符号是 ,它属于第 第11页(共11页)周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子核外有成单电子,
3、其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:(1)D的元素符号为____,基态E原子的价电子排布式_______。(2)A的单质分子中有___________个键,_______个键。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示),B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是___________________。(4)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是_______。4.A、B、C、D、E、F为原
4、子序数依次增大的六种元素。已知:A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1,D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2形化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子。回答下列问题:(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示)(2)F在周期表中位于区,其价电子排布图为,与F同周期且未成对电子数最多的元素为(填写元素符号)。(3)B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式
5、为,其中心原子杂化方式为,分子的空间构型为。第11页(共11页)(4)A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中,其原因是。(5)DC化合物熔点高于DE2的熔点,其原因是。(6)F2+与NH3形成配离子[F(NH3)4]2+,在[F(NH3)4]2+中,F2+位于正四面体中心,NH3位于正四面体的顶点,试在右图中表示[F(NH3)4]2+中F2+与N之间的化学键。5.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ
6、·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显价,A的电负性B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。共价键C-CC-NC-S键能/kJ·mol-1347305259(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(
7、如右图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol-17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:。第11页(共11页)其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有(填序号)。A.离子键B.极性键 C.金属键D.配位键E.氢键F.
8、非极性键题目二分子结构与性质1.碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题:[来源:学*科*网](1)锗(Ge)是用途很广的半导体材料,其基态电子排布式为。(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。(3)合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体,氮化碳的晶体类型为,该晶体中微粒间的作用力是。(4)COC12俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,光气分子的结构式为,其中碳氧原子之间共价键是(填序号)。a.2个σ键b.2个π键c.1个σ键,1个π
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