近年高考化学选修三大题精编

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1、物质结构与性质(选考)题目一原子结构与性质1.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示：2．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为         、         ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是       和       ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是     

2、    （写分子式），理由是         ；(3)Q的元素符号是       ，它属于第      第11页（共11页）周期，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键       。3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为

3、____，基态E原子的价电子排布式_______。（2）A的单质分子中有___________个键，_______个键。（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是_______。4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未

4、成对电子数之比为3∶2∶1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（用元素符号表示）（2）F在周期表中位于区，其价电子排布图为，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）。（3）B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为，其中心原子杂化方式为，分子的空间构型为。第11页（共11页）（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是。（5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其

5、原因是。（6）F2+与NH3形成配离子［F(NH3)4］2+，在［F(NH3)4］2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在右图中表示［F(NH3)4］2+中F2+与N之间的化学键。5．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol

6、－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。共价键C－CC－NC－S键能/kJ·mol－1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol－17867153401则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。第11页（共11页）其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的

7、Mg2＋有个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有（填序号）。A．离子键B．极性键 C．金属键D．配位键E．氢键F．非极性键题目二分子结构与性质1．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：[来源:学*科*网]（1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。（3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体

8、中微粒间的作用力是。（4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）。a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π