2020版高中化学第2章第1节化学反应的方向课件鲁科版选修4.pptx

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1、化学反应的方向第1节第2章化学反应的方向、限度与速率核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.证据推理与模型认知：了解熵和熵变，理解焓变、熵变与反应方向的关系，构建综合运用焓变与熵变判断化学反应进行方向的思维方法模型。2.科学态度与社会责任：根据三个判据的发展过程，理解科学知识的曲折发展历程，增强对化学反应自发性研究重要意义的认识。新知导学启迪思维探究规律达标检测检测评价达标过关内容索引NEIRONGSUOYIN01新知导学1.反应焓变与反应方向(1)实例：①NaOH(aq)＋HCl(aq)===Na

2、Cl(aq)＋H2O(l)，ΔH0，常温下自发进行。②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，ΔH0，常温下自发进行。③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，ΔH＞0，该反应在常温下自发进行。④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH＞0，该反应在常温下自发进行，但在较高温度下自发进行。＜能＜能一、反应焓变、熵变与反应方向能不能能多数是的反应有些是的反应(2)反应焓变与反应方向的关系①常温下自发进行的化学反应②反应焓

3、变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是因素。2.反应熵变与反应方向(1)熵①概念：描述物理量，其符号为S，单位是。②意义：熵值越大，体系混乱度越。③影响因素同一物质：S(g)S(l)S(s)。放热(ΔH＜0)吸热(ΔH＞0)唯一体系混乱度大小的J·mol－1·K－1大＞＞(2)反应熵变①概念：和之差，符号为ΔS。②正负判断论据(3)反应熵变与反应方向①②熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是因素。熵有利于反应的自发进行。某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。气体体积增大的反应，ΔS0。气体体积减小的反应，Δ

4、S0。反应产物总熵反应物总熵＞＜增加唯一归纳总结化学反应方向与焓变、熵变的关系(1)从焓变(能量)角度：ΔH<0，有利于反应自发进行。(2)从熵变角度：ΔS>0，有利于反应自发进行。(3)在实际的化学反应中，当ΔH与ΔS符号相同时，对化学反应方向的影响作用出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。例1已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是A.2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)ΔH<0B.C3H8(g)＋5O2(g)==

5、=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH<0C.2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)ΔH>0D.2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)ΔH<0√解析焓判据是指ΔH<0的反应有利于自发进行，C项反应的ΔH>0，按焓判据反应不能自发进行，而题给条件是能自发进行，所以不能用“焓判据”解释该反应为自发反应。思维启迪一般常温下自发进行的放热反应，焓变对反应方向起决定性作用。例2碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是A.碳铵分解是因为生成了

6、易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳铵分解是因为外界给予了能量C.碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解√解析放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。思维启迪一般常温下自发进行的吸热反应，熵变对反应方向起决定性作用。1.反应方向的判据在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS0的方向进行，直至达到平衡状态。(1)ΔH－TΔS0反应能自发进行；(2)ΔH－T

7、ΔS0反应达到平衡状态；(3)ΔH－TΔS0反应不能自发进行。二、焓变与熵变对反应方向的共同影响<<＝>2.温度与反应方向的关系任意低高任意(1)放热和熵增加都有利于ΔH－TΔS<0，因此放热的熵增加反应一定能自发进行，吸热的熵减小反应一定不能自发进行。(2)当反应的焓变和熵变的影响相反，且二者大小相差悬殊时，某一因素可能占主导地位。(3)当反应的焓变和熵变的影响相反，且二者相差不大时，温度可能对反应的方向起决定性作用。归纳总结例3下列反应中，一定不能自发进行的是A.2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝

8、－78.03kJ·mol－1ΔS＝1110J·mol－1·K－1B.CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·m