2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向课件10鲁科版选修4.pptx

《2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向课件10鲁科版选修4.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1节　化学反应的方向第2章化学反应的方向、限度与速率【导入】：随着人们生活水平的不断提高，汽车进入了家庭，汽车的大量使用，也造成了城市中的大气污染，尾气中的NO、CO进入大气，为了减轻大气污染，人们提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行？理论依据是什么？【结论一】反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是惟一因素。溶解过程中NH4NO3吸热NaOH放热NaC1、蔗糖焓变微乎其微结论：热效应不是这些过程自发进行的决定因素【师】热效应不是这些过程自发进行的决定因素【师】分析固体溶解过程的共同特点

2、：有序→无序，即有序程度降低，混乱度增大【师】其混乱度可用一个物理量来描述。熵：描述体系滋乱度的物理理符号：S单位：J.mol-1.k-1【师】熵的大小与哪些因素有关？【生】思考、交流、回答【归纳】影响熵的因素：①同一条件下，不同物质，熵不同。②同一物质，聚集状态不同，熵不同。S(g)>>S(l)>S(s)③同一物质，温度不同，熵不同。温度越高，熵越大。熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散反应的熵变（△S）：△S=S反应产物-S反应物有气体（物质的量）增加的反应，一般是熵增加的。结论二：熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，但

3、也不是惟一因素。研究表明：T、P一定，反应焓变和熵变共同影响反应方向。反应方向判据：△H-T△S<0反应能自发进行△H-T△S=0反应达到平衡状态△H-T△S>0反应（正向）不能自发进行即:在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行，直至达到平衡状态。【思考】△H-T△S判据中，温度与反应方向是什么关系？2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)这一方案是否可行？298K,100KPa△H=-746.8KJ.mol-1△S=-197.5J.mol-1.k-1△H-T△S=-746.8KJ.mol-1+298K×1

4、97.5×10-3KJ.mol-1.k-1=-687.9KJ.mol-1<0D√√第1节化学反应的方向一、反应焓变与反应方向二、反应熵变与反应方向三、焓变、熵变对反应方向的共同影响△H-T△S<0反应能自发进行△H-T△S=0反应达到平衡状态△H-T△S>0反应不能正向自发进行，即能逆向自发注：放热和熵增都有利于自发进行；(△H—T△S)<0判据只是指出自发进行的趋势，即可能性，不表示一定实际发生。