2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向课件21鲁科版选修4.pptx

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1、寻找反应能否自发进行的判据化学反应的方向水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然的现象发生，请同学们联系生活知识，列举一些能自发发生的例子。自然界中水总是从高处往低处流；热由高温物体传向低温物体；铁制容器暴露在潮湿空气中会自发生锈；室温下冰块会自发融化；品红滴入水中会自发扩散；食盐放入水中会自发溶解；酸碱混合会自发中和；火柴盒中的火柴棒散落出来会自发混乱等；思与题问考自发反应：在一定条件(温度和压强）下，不需外界持久帮助就能自动进行的反应。自发过程：在温度和压强一定的条件下，不借助（光，

2、电等)外部力量就能自动进行的过程。一、自发过程和自发反应如何判断一个反应过程能否自发进行呢？2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368kJ·mol-14Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=－444.3kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－546.6kJ·mol-1上述这些反应在一定的条件下都能自发进行，你知

3、道这些反应能自发进行的主要原因吗？二、判断化学反应方向的依据能量判据(焓判据)：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H＜0)。放热反应有自发进行的倾向。共同特点：△H＜O放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H＜O有利于反应自发进行。思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的呢？思与题问考(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)△H＞0不是2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)＝NH3(g)+BaCl2(aq)+10H2O(l)结论：△H＜O有利于反应自发

4、进行，但自发反应不一定都要△H＜O焓变只是判断反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。思与察观考有序混乱讨与流交论火柴散落过程混乱度如何变化？混乱度：体系的不规则或无序状态，混乱度越大越稳定。熵判据：在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，即熵增（△S＞0）有利于自发进行。2、熵判据在化学上用熵(符号S)来量度这种混乱(或无序)的程度。增大注：1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应，△S＞0。清识知单发生离子反应的条件之一是产

5、生气体，请你利用熵判椐进行解释。结论：△S＞O有利于反应自发进行，但自发反应不一定都要△S＞0熵变是反应能否自发进行的又一个因素,但不是唯一因素。自发反应一定是熵增加的反应吗？不一定。【思考与交流】根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变与反应方向焓变熵变①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)②NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)加热要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S。△S＜0△H＜0△H＞0△S＞0反应是否自发还可能与温度有关2

6、KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=+78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1反应是否自发确实还与温度有关CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H(298K)=+178.2kJ·mol-1△S(298K)=169.6J·mol-1·K-1在恒温、恒压下，综合考虑判断化学反应自发性的判据：自由能(△G)与焓变、熵变的关系：3.复合判据：△G＝△H－T·△S1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如涂有防

7、锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。注意：化学反应的方向的判据１、能量判据(焓判据）：是判断化学反应进行方向的判据之一。2、熵判据：能量最低原理。熵增原理。是判断化学反应进行方向的另一判据。3、复合判据：能量判据结合熵判据小结：△G＝△H－T·△S△G<0,反应自发进行【课堂达标

8、测试】1、下列过程是非自发的是（）A.水由高处向低处流；B.天然气的燃烧；C.铁在潮湿空气中生锈；D.室温下水结成冰。2、碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是：（）A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B.其分解是因为外界给予了能量；C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。DA3、下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少