2020版高中化学2.2.2平衡转化率课件1鲁科版选修4.pptx

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1、第2节化学反应的限度第2课时平衡转化率1.了解平衡转化率的含义。2.学会平衡浓度的求算。3.能根据化学平衡计算的方法思路，进行平衡常数、平衡转化率的计算。学习重难点：化学平衡计算的方法。学习目标：知识回顾解析根据表达式要求平衡时的浓度。设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，反应转化的NO2的物质的量为xmol。1．可逆反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH>0。在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，求平衡常数。NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g

2、)起始量(mol)1200转化量(mol)xxxx平衡时(mol)1－x2－xxx知识回顾2．PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式___________。(2)已知某温度下，该反应的平衡常数K＝0.45mol·L－1。若此温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入一定量的PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol·L－1。PCl5的起始浓度是_____________。0.2mol·L－1解析PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)知识回顾彻底10510－53．平衡常数越大，表示反应进

3、行得越，各个化学反应的平衡常数的大小相差很大。一般说来，如果一个反应的平衡常数大于，通常认为反应可以进行的较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于，则认为这个反应很难进行。平衡转化率用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。平衡转化率计算公式对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)A的平衡转化率B的平衡转化率(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1某温度下将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得H2的浓度为0.008mol·L-1。(1)求该温度下的平衡常数。(2)求H2的转化

4、率。=0.25(1)K=(0.0080mol·L-1)2(0.0040mol·L-1)2(2)α(H2)=0.0020mol·L-10.01mol·L-1×100%=20%平衡（mol·L-1）:起始（mol·L-1）:转化（mol·L-1）:0.00800.010.0100.00200.00400.00200.00400.0080【解析】H2+I22HI【答案】（1）0.25（2）20%注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。练习1在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22

5、NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L。试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的转化率。=1.92mol·L-1(1)K=(0.06mol·L-1)2(0.12mol·L-1)×(0.24mol·L-1)2平衡（mol·L-1）:起始（mol·L-1）:转化（mol·L-1）:0.06x000.240.120.240.120.24【解析】设初始时NO2的浓度为x2NO22NO+O2(2)开始时NO2的浓度x=0.06mol·L-1+0.24mol·L-

6、1=0.3mol·L-1(3)α(NO2)=0.24mol·L-10.3mol·L-1×100%=80%【答案】（1）1.92mol·L-1（2）0.3mol·L-1（3）80%(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例2反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？=1K=(1.0mol·L-1)2(

7、1.0mol·L-1)2平衡（mol·L-1）:起始（mol·L-1）:转化（mol·L-1）:1.022001.01.01.01.01.0【解析】(1)可知转化的SO2的量为2mol/L×50%=1.0mol/L。SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)1.01.0=1则K=(3-x)(2-x)x2平衡（mol·L-1）:起始（mol·L-1）:转化（mol·L-1）:3-x3200xxxx2-x(2)设转化的SO2的量为xSO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)xx解