高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.2平衡转化率课件鲁科版选修.ppt

《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.2平衡转化率课件鲁科版选修.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2节化学反应的方向第2课时——平衡转化率第二章化学反应的方向、限度与速率煤炭的广泛应用会释放出含有二氧化硫等有害物质的滚滚浓烟，造成大气污染。英国科学家曾提出增加烟囱高度延长二氧化硫与氧气反应的时间的方法试图减少污染，事实证明无论烟囱建得多高，都无法消除二氧化硫的污染。【思考】（1）二氧化硫能造成哪些污染？（2）为什么无论如何延长二氧化硫与氧气反应的时间都无法消除二氧化硫的污染？学习目标1.了解平衡转化率的含义，并学会平衡浓度的计算。2.能根据化学平衡计算的方法思路，进行平衡常数、平衡转化率的计算。学习重点平衡转化

2、率的含义及其计算学习难点平衡转化率的含义及其计算解析：根据表达式要求平衡时的浓度。设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。温故知新0.2mol·L－1温故知新彻底10510－5温故知新探究活动一：平衡转化率的概念及其计算平衡时已转化了的某反应物的量(物质的量或浓度)与转化前该反应物的量之比。平衡转化率可描述化学反应的限度。1．平衡转化率的概念：2．平衡转化率计算公式对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)A的平衡转化率B的平衡转化率20%交流研讨

3、15.4%交流研讨化学平衡的计算模式及解题思路(1)计算模式归纳总结(2)解题思路③解题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率、平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。①巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量三者的关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。归纳总结20%学以致用。110x2x2xX+2Y2Zn始Δnn平1-x1-2x2xx=1/3D【提示

4、】3.已知密闭容器中发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g),取X和Y按1:1的物质的量之比混合，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于（）A.33%B.40%C.50%D.65%(1-x)+(1-2x)2x=学以致用探究活动二：平衡转化率的影响因素可能相同，也可能不同增大减小减小增大60%60%54%65%66%53%(3)对任意化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g),若A、B的起始浓度之比为a∶b，则α(A)＝α(B)。(1)平衡常

5、数和平衡转化率都能定量表示化学反应的限度。平衡常数只与温度有关，而平衡转化率的影响因素有温度、浓度、压强等。(2)对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。归纳总结根据转化率的变化规律：丁中A的转化率最大，甲中A的转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁>乙>丙>甲；B的转化率用同样的方法确定为甲>乙>丙>丁。A学以致用归纳总结B当

6、堂检测C当堂检测60%40%当堂检测当堂检测即使最无足轻重的今天和昨天相比，也具有现实性这一优势。