2019-2020年高中化学 2.2.2《平衡转化率》随堂练习 鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学2.2.2《平衡转化率》随堂练习鲁科版选修41．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(　　)A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在2．3molH2和1molN2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是(　　)C．0.9molN2D．H2和NH3物质的量相等3．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(

2、g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Q>Q1>Q2B．Q1>Q2>QC．Q1>Q>Q2D．Q1＝Q2>Q4．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝1mol·L－1，c0(N)

3、＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝4mol·L－1，c0(N)＝amol·L－1；达到平衡后，[P]＝2mol·L－1，a＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(M)＝c0(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。5．在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH

4、2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L－1，求：(1)达平衡时CO的转化率；(2)该温度下的K。6．(1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。②若a>b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。(2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD

5、(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。①平衡时A与B的转化率之比是________。②若增大A的浓度，则A的转化率________。③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b______c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。7．在密闭容器中给CO(g)和H2O(g)的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2molCO(g)和10molH2O(g)相互混合并加热至800°C，则C

6、O的转化率为________。8．已知在800K时，反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始浓度c0(CO)＝2mol·L－1，c0(H2O)＝3mol·L－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的初始浓度加大为6mol·L－1，试求此时CO转化为CO2的转化率。参考答案1．D　[该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O存在于SO3中，逆反应发生时，SO3中的18O又可以转化到SO2中。]2．A　[可逆反应不可能进行到底。

7、当生成2molNH3时，N2和H2的物质的量均为0，这种情况不可能出现。]3．A　[两平衡等效。　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　ΔH＝－QkJ·mol－1起始：2mol1mol0变化：1.8mol0.9mol1.8mol平衡：0.2mol0.1mol1.8molQ1＝0.9Q　2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝QkJ·mol－1起始：2mol00平衡：1.8mol0.2mol0.1mol变化：0.2mol0.2mol0.1molQ2＝0.1Q　所以Q>Q1>Q2]4．(1)25%　

8、(2)增大　(3)6　(4)41%解析　解答本题要把握以下两点：①运用三段式求出平衡转化率。②温度不变平衡常数不变。(1)　　　　　M(g)　＋　N(g)　P(g)＋　Q(g)12.4001×60%1×60%1×60%1×60%0.41.80.60.6因此N的转化率为：×100%＝25%(2)由于该反应的ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右