高中化学2.2.1化学平衡常数平衡转化率随堂练习(鲁科版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．(对应考点一)(2012·厦门高二质检)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为()[CO][H2]B．K＝[C][H2O]A．K＝[C][H2O][CO][H2][CO][H2][H2O]C．K＝[H2O]D．K＝[CO][H2]解析：该反应的平衡常数表达式为生成物平衡浓度的系数次幂之积与反应物平衡浓度的系数次幂之积的比值，固体物质不代入表达式中。答案：C12．(对应考点一)2000K时，反应CO(g)＋2O2(g)CO2(g)的平衡常

2、数为K，则该温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′()1A．KB.K2D.1C．KK2解析：由CO(g)＋1O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，可知CO2(g)CO(g)＋1221O2(g)的平衡常数为K。由表达式得：11＝[CO][O2]2K①[CO2]K′＝[CO]2[O2]②，[CO2]将①式进行平方即得②式，则K′＝K12。答案：D3．(对应考点一)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得[H－12]＝0.0080molL·。则该反应的平衡常数K为()A．1B．0.

3、75C．0.5D．0.25解析：根据题意知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量(mol·L－1)0.0100.0100变化量(mol·L－1)0.00200.00200.00401⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯－1)0.00800.00800.0040平衡量(mol·L20.00402[HI]＝＝0.25。K＝[H2][I2]0.0080×0.0080答案：D4．(对应考点一、二)已知某温度下可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，反应物的初始浓度分别为：－1－1；达到平衡后，M的平

4、衡转化率c0(M)＝1mol·L，c0(N)＝2.4molL·为60%，则此时平衡常数K的数值为()A．0.25B．0.5C．1D．2解析：据“三段式”分析法：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)起始(mol·L－112.400)转化(mol·L－10.60.60.60.6)平衡(mol·L－1)0.41.80.60.60.6molL·1×0.6mol·L1[P][Q]＝－－－1－1＝0.5。K＝[M][N]·×1.8mol·L0.4molL答案：B5．(对应考点二)(2012苏·州高二质检)X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入容积为1L的密闭容

5、器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为()A.a＋b×100%B.2a＋b×100%55bC.2a＋b×100%D.a＋b×100%55a解析：设Y转化了xmol。X＋2Y2Z始态：amolbmol0转化：xmolxmolxmol2平衡：x(a－)mol(b－x)molxmol2x据题意：(a－2)mol＋(b－x)mol＝xmol解得：x＝2a＋b52⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯α＝xmol×100%＝2a＋b×100%(Y)

6、5bbmol答案：B6．(探究题)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝－1－1________，反应②0．5mol·L，c(HI)＝4mol·L，则此温度下反应①的平衡常数为的平衡常数为________，相同温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为________。解析：根据题干信息，可知平衡时：c(NH3)＝c(HI)＋2c(H2)＝4mol/L＋0.5mol/L×2＝5mol/L。由化学平衡常数的定义，则反应①的平衡常数K

7、＝[NH3·＝×＝20。反应②的][HI]54·－1－10.5molL·×0.5mol·L1平衡常数K＝[H2][I2]4mol·L1264。[HI]2＝＝64，其逆反应的平衡常数为－164答案：20643