沉淀溶解平衡习题及答案.doc

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1、沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法正确的是(　B　)A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则下列说法正确的是(D　)A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D．将AgCl加入到较浓Na2S溶液

2、中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S3．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于(　C　)A．1　　　　　B．3C．11D．134．水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是(　D　)A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜Ksp

3、，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀45．在CaF2(Ksp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(Ksp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO的浓度为(　B　)A．3.0×10－3mol·L－1B．5.7×10－3mol·L－1C．1.6×10－3mol·L－1D．9.0×10－4mol·L－16．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋

4、(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于(　D　)A．2B．3C．4D．5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右减小不变不变不变加热

5、左增加减小减小减小加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变加入少量CaO左增加不变不变不变【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（Ca(OH)2除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质量会增加4④加入少量的该固体，平衡不_移动，离子浓度不变2、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)；其Ksp表示式为Ksp=[An+]m[Bm-]n；其离子积Qi的表达式为_Qc=[c(An

6、+)]m[c(Bm-)]n___________。若Qi=Ksp，则处于平衡状态；若Qi>Ksp，则平衡向生成沉淀的方向移动；若Qi

7、原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为65、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2·L-2、1.1×10-10mol2·L-2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为多少？1.54×10-6mol/L4