冲刺2019年高考化学复习专题02离子反应课件.pptx

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1、高考热点①离子共存；②离子推断题；③离子方程式书写及正误判断；④氧化还原型离子方程式的书写；⑤与电化学联系的离子反应分析。第二讲离子反应1、离子方程式书写方法：口诀：写、改、删、查“写”：写出反应的化学方程式；“改”：把易溶且易电离的物质改写成离子形式；“删”：删去未参加反应的离子；“查”：检查方程式是否遵守质量守恒和电荷守恒。【特别注意】①与量有关的离子反应方程式书写。书写方法：首先根据反应物间的量的关系写出化学方程式，然后改写为离子方程式。简便方法：利用“少定多变”原则书写。②氧化还原反应型离子反应。首先考虑氧化还原反应，然后再根据电荷守恒和原子守恒配平。常见的必须掌握的

2、重要离子方程式①NaHCO3与过量Ba(OH)2反应②NaHCO3与少量Ba(OH)2反应③NaOH与过量Ba(HCO3)2反应④NaOH与少量Ba(HCO3)2反应⑤将NaOH逐滴加入AlCl3中⑥将AlCl3逐滴加入NaOH中⑦明矾和Ba(OH)2反应、硫酸铝和Ba(OH)2反应⑧少量CO2与苯酚钠反应；⑨硫酸氢钠和氢氧化钡反应（两种）⑩少量Cl2与FeBr2反应、过量Cl2与FeBr2反应、等量Cl2与FeBr2反应的离子方程式；少量Cl2与FeI2反应、过量Cl2与FeI2反应、等量Cl2与FeI2反应的离子方程式。2、判断正误：①判断方法：离子方程式正误判断规律：⑴

3、看离子反应是否符合客观事实。⑵看原子是否守恒。⑶看表示各物质的化学式改写是否正确。⑷看是否漏掉离子反应。⑸看电荷是否守恒。⑹看反应物或产物的配比是否正确。⑺看是否符合题设条件及要求。⑻看“=”、“≒”、“↑”、“↓”等是否正确。②特殊情况：⑴HCO3-不能写成CO32-＋H+⑵对于微溶物质Ca(OH)2，若为澄清则写成离子形式；若为浑浊则写成化学式。⑶有些反应不能写离子方程式，如铜或食盐与浓硫酸反应、氯化铵与碱石灰反应等。1.(2016·江苏高考·5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=2Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe

4、2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C【链接高考】2.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－

5、＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋5CO2↑＋8H2OB【链接高考】解析：A.应该用可逆符号，不能用等号。B.正确C.酚的酸性比碳酸弱，所以产物不正准确。D.没有配平。3、离子共存：（1）判断离子共存的依据：离子间是否反应。【口诀】：离子之间不反应者能共存，能反应者能不共存。（2）类型：第一种：由于发生复分解反应，离子不能大量共存：①有气体产生。②有沉淀生成。③有弱电解质生成。④能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在与同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和AlO2-，Fe3+和Al

6、O2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。第二种：由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。有氧化性的离子(MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子（S2－、I－、Br－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。（3）常见的隐含条件：①酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度

7、为1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，使溶液呈现一定的颜色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。④题目中的特殊反应及反应类型。【特别说明】审题时还应特别注意以下几点：①注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。②注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生不能大量共存。③弱酸的酸式根离子(如HCO3-)既不能与H＋大量共存也不能与OH－大