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《2019年高考化学总复习专题03离子反应课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题三 离子反应专题三：离子反应考情精解读A.考点帮·知识全通关目录CONTENTS考点1离子反应和离子方程式考点2离子共存 离子的检验与推断考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建方法1离子方程式的正误判断方法2与“量”有关的离子方程式的书写技巧方法3离子能否大量共存的判断方法4离子的检验与推断B.素养大提升C.考向全扫描考向1根据提示信息书写陌生反应离子方程式考向2避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误考向3应用离子反应进行物质检验或推断考情精解读考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解离子反应的概念
2、、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法考纲要求命题规律核心考点考题取样考向必究离子反应和离子方程式2017全国卷Ⅰ,T27(2)结合工艺流程书写“酸浸”钛铁矿的离子方程式(考向1)2016全国卷Ⅰ,T27(2)结合图像用离子方程式表示溶液中的转化反应(考向1)2016全国卷Ⅰ,T27(2);2016全国卷Ⅱ,T28(2)(5)根据提示信息,书写氧化还原反应的离子方程式(考向1)2013新课标全国卷Ⅱ,T10离子方程式的正误判断(考向2)离子共存 离子的检验与推断2016全国卷Ⅱ,T12根据反应现象推断物质组成(考向3)考情分析高考中对离子反应的考查,主要
3、集中在离子方程式的书写、离子检验两个角度,多以非选择题的形式出现,一般与工艺流程、电化学知识相融合,题目位置不固定,一般占2~6分,内容多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对考生思维能力的考查和学科素养的重视。命题预测在以后的高考中有关离子方程式的书写仍然会考查,且分散在非选择题中的某个设问中进行,离子方程式的正误判断及定量化、不确定性的离子推断题也可能出现命题分析预测知识体系构建A.知识全通关考点1离子反应和离子方程式考点2离子共存 离子的检验与推断1.电解质和非电解质考点1离子反应和离子方程式（重点）电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的
4、化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等注意1.在熔融状态下或水溶液中自身能电离出自由移动离子的 化合物是电解质。如SO2、CO2、NH3是非电解质,它们分别溶于水生成的H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。2.能导电的混合物既不是电解质也不是非电解
5、质,如稀盐酸、氯化钠溶液等;能导电的单质既不是电解质也不是非电解质,如铜、石墨等。化学专题三：离子反应2.电解质的电离(1)电离的概念电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离;熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子,都不是因通电而电离的。化学专题三：离子反应(2)电离方程式①强电解质:完全电离,用“”表示。如强酸:H2SO42H++S强碱:NaOHNa++OH-盐:(NH4)2SO42N+S②弱电解质:部分电离,用“”表示。a.弱酸的电离:如HClOH++ClO-。多元弱酸的电离是分步进
6、行的,一般以第一步电离为主。如H2CO3化学专题三：离子反应H++HC(主要),HCH++C。b.弱碱的电离:如NH3·H2ON+OH-。多元弱碱的电离也是分步进行的,但一般都是一步写完。如Fe(OH)3Fe3++3OH-。③酸式盐的电离:a.强酸酸式盐完全电离,一步到底。如水溶液中:NaHSO4Na++H++S;’熔融状态时:NaHSO4Na++HS。b.多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,第二步部分电离。化学专题三：离子反应如NaHCO3,第一步:NaHCO3Na++HC,第二步:HCH++C。(3)电离方程式书写的思维模型化学专题三：离子反应注意大部分难溶盐
7、属于强电解质。虽然难溶盐在水中的溶解度小,但溶解在水中的部分能够完全电离,故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即电解质的强弱与其溶解性无关。特别提醒：1.遵循二守恒:原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,电解质溶液呈电中性。2.注意分级电离:弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约103~104倍,不能合并各级电离,需要分步书写电离方程式。化学专题三：离子反应3.离子反应(1)定义:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子
8、反应。(2)离子反应的本质:反应物中的
